专题14 恒压(温)线速率—温度(压强)图及分析（图像12秒杀）-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

专题14 恒压(温)线/速率—温度(压强)图及分析（图像12秒杀）-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版） 恒压(温)线及分析秒杀思想 模型：特征:该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)。 关键要点分析 ①试问：图1中，设纵坐标为α，p1>p2>p3从图中可读出哪些信息？ 采用“定一议二”的方法读图，图1中，在温度T1时作辅助线，如下图所示，即可得出：a．一定压强下(如p3)温度升高，α减小，说明平衡向左移动，该反应的ΔH<0。 b．一定温度下(T1)，压强增大、α增大，说明平衡向右移动，该反应的正反应是体积缩小的反应。 ②图2中，设纵坐标为α，T1>T2从图中可读出哪些信息？　 同理图2中，在p1压强时作辅助线，如下图所示，则可得出： a．压强增大，α增大，说明平衡正向移动，该反应的正反应是体积缩小的反应。 b．温度升高，α增大，说明平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，ΔH>0。 速率—温度(压强)图及分析秒杀思想 模型：特征:这类图有两种情况：一是不隐含时间变化的速率—温度(压强)图，二是隐含时间变化的速率—温度(压强)图。 以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0为例 v—T(p)图如下图： 关键要点分析 试说明从以上4个图中你分别读出了哪些主要信息？ ①图1中，说明T升高，v正、v逆均增大，v逆>v正，平衡逆向进行，ΔH<0 ②图2中，T1温度下是一个平衡，T2温度下又是一个新平衡(因v正＝v逆)说明温度升高，v逆、v正均增大，且v逆>v正，平衡逆向移动，ΔH<0。 ③图3中，p增大，v正、v逆均增大且v正>v逆，平衡正向进行，该反应是气体体积缩小的反应。 ④图4中，p增大，v正、v逆均增大，v正>v逆，平衡正向移动，从p1下的平衡移动到p2下的平衡，该反应也是气体体积缩小的反应。 经典例题1：H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)  △H，向体积为1L的恒容密闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1>T2)时H2S的平衡转化率随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H<0 B．平衡常数K(X)>K(Z) C．T1温度下，当=1，到达平衡时，H2的体积分数为 D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，体系压强增大，反应速率增大，H2S的平衡转化率减小 破解：A．已知T1>T2，可知相同条件下，升高温度，H2S的平衡转化率升高，则升高温度平衡正向移动，可知正反应为吸热反应，焓变大于零，A错误； B．化学平衡常数仅仅是温度的函数，X、Z位于温度相同的曲线上，温度相同则平衡常数相同，即K(X)=K(Z)，B错误； C．T1温度下，当=1，同时n(H2S)+n(Ar)=0.1mol，可知n(H2S)=0.05mol，由图可知，此时H2S的平衡转化率为50%，即转化了0.025molH2S、生成了0.025molH2(g)、0.0125molS2(g)，氩气不参与反应仍为0.05mol，则到达平衡时，H2的体积分数为，C正确； D．恒容容器中，通入惰性气体，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，H2S的平衡转化率不变，D错误； 故答案为：C。 经典例题2：下列三个反应均用：表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法确的是 A．反应Ⅰ中，达平衡后升高温度，K值增大 B．反应Ⅰ中，若，则有a+1＞c C．反应Ⅱ中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 D．反应Ⅲ中，若， 破解：A．由图可知，反应Ⅰ在相同压强下，升高温度，A的平衡转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，K值减小，A项错误； B．由图可知，若p1＞p2，反应Ⅰ在相同温度下，增大压强，A的平衡转化率增大，平衡正向移动，则a+1＞c，B项正确； C．由图可知，T1达到平衡的时间比T2达到平衡的时间短，则T1＞T2，升高温度，达到平衡时C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，达平衡后降低温度，平衡正向移动，C的体积分数增大，C项错误； D．由图可知，若T1＞T2，反应Ⅲ在相同压强下，升高温度，A的平衡转化率减小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则∆H＜0，D项错误； 答案选B。 经典例题3：向密闭容器中通入和，发生反应，温度和压强对平衡转化率的影响如图所示(代表压强)。下列说法正确的是 A． B．平衡常数： C．平均相对分子质量： D．其他条件不变时，增大可提高的转化率 破解：A．图中代表温度，且温度越高，的平衡转化率越低，所以，A项错误； B．该反应为放热