第七章 有机化合物 实验活动8-9 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动 实验活动8 搭建球棍模型认识 有机化合物分子结构的特点 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 第七章 认识有机化合物 实验目的 加深对有机化合物分子结构的认识。 初步了解使用模型研究物质结构的方法。 实验用品 分子结构模型(或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签等代用品)。 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 填写下表，并搭建甲烷分子的球棍模型。 甲烷 分子式 甲烷 结构式 CH4 甲烷结构特点 正四面体结构，以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体，键角：109°28′，4个C-H键的键长和键能相等，键角相等 乙烷球棍模型 乙烯球棍模型 乙炔球棍模型 搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比较三者的立体结构。 结构特点 结构特点 结构特点 立体结构，乙烷是两个甲基连一块 饱和结构 ，两个三角架拼在一起 平面结构，乙烯有四个氢原子的约束，碳原子之间以双键链接，所有6个原子组成的乙烯是共面键角120° 直线结构，分子里有碳碳叁键（其中含两个不牢固的共价键），键与键之间的夹角是180°，是直线型分子，两个不牢固的共价键易断裂 通过以上有机化合物分子球棍模型的搭建,归纳碳原子的成键特征和各类烃分子中的化学键类型。 根据二氯甲烷的结构式推测其是否有同分异构体,并通过搭建球棍模型进行验证,体会结构式和分子空间结构之间的关系。 根据甲烷是正四面体结构可以推测二氯甲烷没有同分异构体存在 根据碳原子的成键特征,分析由4个碳原子组成的烃的情况,并将烃的结构简式分别填入下表中(不考虑顺反异构)。 烷烃　CH3CH2CH2CH3　 烯烃　CH2＝CHCH2CH3、CH3CH＝CHCH3、 二烯烃　CH2＝CHCH＝CH2 炔烃　CH≡CCH2CH3　CH3C≡CCH3 二炔烃　CH≡CC≡CH 烯炔　CH2＝CHC≡CH 1.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是 (　　) A．分子中含有碳碳双键 B．与CH2===CHCOOCH3互为同分异构体 C．能发生氧化反应 D．分子中所有原子可能在同一平面 答案：D 练一练 2.如图是四种常见有机物的空间填充模型。下列说法不正确的是 A.甲分子中4个氢原子被氯原子代替， 其空间结构不变 B.乙分子的电子式为 ，最简式为CH2 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 答案：D 3.如图是立方烷(C8H8)的球棍模型，下列有关说法错误的是 A.立方烷中含共价键 B.立方烷属于有机化合物 C.立方烷和苯(C6H6)互为同系物 D.立方烷中碳、氢元素的质量比为12∶1 答案：C 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 【实验目的】 1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2.初步了解有机化合物的制备方法。 3.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 实验操作：向试管中加入少量乙醇,观察其状态,闻其气味 乙醇的主要性质 乙醇为无色、有酒香味的透明液体 乙醇是无色具有挥发性的液体 1、乙醇的物理性质 实验操作：点燃乙醇,并在火焰上方罩上一个干燥的烧杯;一段时间后,迅速将烧杯倒转过来,向其中加入澄清石灰水,振荡 乙醇的主要性质 2.乙醇燃烧产物的检验 乙醇燃烧，产生淡蓝色火焰。烧杯内壁有水珠生成;加入澄清石灰水后,振荡,石灰水变浑浊 乙醇燃烧生成水和二氧化碳 实验操作：在试管中加入少量乙醇,把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO,立即将其插入盛有乙醇的试管中,这样反复操作几次。注意小心地闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化 乙醇的主要性质 3.乙醇的催化氧化 重复上述操作几次后,试管中产生了刺激性气味的液体,铜丝反复出现由黑变红的变化 乙醇能在加热、铜作催化剂的条件下被氧气氧化,生成乙醛 写出上述实验过程中相关反应的化学方程式。 乙醇的燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃 乙醇的催化氧化:2Cu+O2 2CuO、 CuO+C2H5OH Cu+CH3CHO+H2O △ 总反应为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O △ Cu 乙醇的主要性质 乙酸的主要性质 1、乙酸的物理性质 实验操作：向试管中加入少量乙酸，观察其状态,闻其气味 乙酸是具有刺激性气味的无色液体 乙酸是具有刺激性气味的液体,易挥发 乙酸的主要性质 2.乙酸的酸性 实验操作：①向一支试管中加入少量