7.3.1乙醇 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三节　乙醇和乙酸 第1课时　乙醇 第七章 认识有机化合物 1.以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识烃的衍生物和官能团的概念。 2．认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系。 3．知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。 5.具有较强的问题意识，根据乙醇的性质，独立完成实验探究原因。 学习 目标 4.能从原子、分子水平分析乙醇及其反应的微观特征，推测其他醇类物质的性质，能从官能团的角度解释醇类的性质。 无水乙醇的制备： 普通的工业酒精是含乙醇95.6%，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水完全除去。(水和乙醇在95℃形成共沸物) 要制无水乙醇，实验中可加入生石灰后再进行蒸馏，得到无水乙醇。 医用酒精：含乙醇75% 工业酒精：约含乙醇96% 无水酒精：含乙醇99.5%以上 (均为体积分数) 可用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水 4 一、乙醇 俗称:酒精 1.无色、有特殊香味的液体 2.密度比水小 3.易挥发 4.能够溶解多种有机物和无机物，与水以任意比例互溶 （一）物理性质 （二）结构： 1.分子式： 2.电子式： 3.结构式： 4.结构简式： C2H6O C—C—O—H H H H H H 羟基 CH3CH2OH C2H5OH O H （三）烃的衍生物 1.烃的衍生物 2.官能团: 决定有机化合物特性的原子或原子团 乙烯 乙炔 乙醇 溴乙烷 结构式 名称 碳碳双键 碳碳三键 羟基 —OH 碳溴键 C=C —C≡C— —C—Br 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 （四）乙醇的化学性质 1、与金属Na反应 实验操作 实验 现象 ①钠沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体 ②烧杯内壁有______产生 ③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水____浑浊 实验结论 乙醇与钠反应生成的气体是 ____ 水珠 不变 H2 实验7-4 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠 置换反应 1、与金属Na反应 其他活泼金属如:K、Mg、Al等也能把乙醇羟基中的氢置换出来。 C— C—O—H H H H H H 断氧氢键 钠与乙醇、钠与水的反应现象比较 钠与水的反应 钠与乙醇的反应 钠浮在水面上， 剧烈反应，产生 无色气体，熔成 闪亮小球，四处 游动,很快消失。 钠沉在乙醇底（或上下浮动），反应较为缓慢，产生无色气体，钠慢慢消失。 2.氧化反应 （1）燃烧 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3O2 点燃 现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时放出大量热。 （2）催化氧化 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 实验7-5 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 △ 现象：灼烧的铜丝由红色变黑色，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色； 能闻到一股不同于乙醇的刺激性气味 （2）催化氧化 催化剂：Cu或Ag 乙醛 现象分析: 2 Cu + O2 ＝ 2CuO △ △ O CH3CH2OH + CuO → CH3-C-H + Cu + H2O 红色变为黑色 黑色变红色，有刺激性气味 结论: 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 （2）催化氧化 C—C—H H H H H O—H （2）催化氧化 两个氢脱去与O结合成水 反应原理： 乙醛的官能团是醛基( 或写作 -CHO)，在适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸( CH3COOH )。 醇变醛规律 有机物结构中含有—CH2OH，在一定条件下能被氧化为—CHO。下面两种醇催化氧化成什么呢？ KMnO4(H+) C2H5OH CH3COOH K2Cr2O7(H+) （3）与强氧化剂作用 紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色 酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。 酒精对人体有明显危害，患者经常长期或大量摄入含酒精饮品，会对消化系统、循环系统、神经系统都造成危害 青少年拒接饮酒  1.乙醇分子中不同的化学键如图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)  A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 答案：D 练一练 2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水