10.2 酸和碱的中和反应（第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 第1课时 新课引入 高速公路上，一辆满载硫酸的货车发生侧翻，导致硫酸泄漏，工作人员和消防官兵正在撒熟石灰清理现场。 你知道熟石灰的作用吗？它和硫酸发生了怎样的反应？ 实验 探究酸和碱的反应 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。 无明显现象 思考： 1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸 是否发生了反应？ 无法判断。 2.若NaOH与稀盐酸发生了反应，可借助什么 试剂来帮助判断？ 酸碱指示剂。 实验10-8 探究酸和碱的反应 用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液， 至溶液颜色恰好变为无色为止。 无色 红色 红色 无色 滴入几滴酚酞溶液。 实验结论：NaOH和盐酸发生了反应。 NaOH溶液显碱性；滴入酚酞溶液呈红色。 当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色。 说明此时NaOH和盐酸恰好完全反应。 实验分析： 实验10-8 探究酸和碱的反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 化学方程式： 交流讨论 2.为什么要逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌？ 防止盐酸过量。 1.酚酞的作用是什么？ 帮助判断反应是否发生，以及反应进行的程度。 3. 实验过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？ 4. 如果滴加盐酸时意外出现了气泡，可能是什么原因导致的？ 使加入的盐酸和氢氧化钠充分反应。 氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳酸钠。 交流讨论 5.能否把酚酞换成紫色石蕊溶液？ 氢氧化钠 溶液 溶液变为 蓝色 溶液变为 紫色 滴加 石蕊 滴加 稀盐酸 用石蕊做指示剂，色差不明显， 不易判断颜色的变化 盐酸和氢氧化钠反应的微观实质 盐酸中的 和氢氧化钠中的 没有发生变化； 盐酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 。 反应前后都可以自由移动的离子是 。 H+ OH- H2O Cl- Na+ Na+和Cl- 酸和碱反应的实质是： 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子 结合成水分子。 HCl+NaOH == NaCl+H2O H+ + Cl−+Na++OH-==Na++ Cl−+H2O 中和反应的实质： H+ + OH− == H2O 酸和碱的反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O 模仿以上酸和碱的反应，写出下列化学方程式： ②Cu(OH)2 + HCl = 。 ③Al(OH)3 + H2SO4 = 。 ①KOH + HNO3 = 。 酸和碱的反应 如 碳酸钙（CaCO3）、硫酸铜（CuSO4）、 氯化亚铁（FeCl2）、硝酸银（AgNO3）等。 盐: 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O 盐不一定含有金属元素，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也叫盐。如NH4Cl 、 (NH4)2SO4等。 中和反应 酸与碱作用,生成盐和水的反应，叫做中和反应。 酸 + 碱→盐 + 水 注意： ②生成盐和水的反应也不一定是中和反应，如： 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 ①酸和碱的发生的反应不一定是中和反应，如硝酸和氢氧化亚铁 会发生更复杂的氧化还原反应。 课堂精练 1、下列物质中属于盐类的是： A．碳酸钠 B．生石灰 C．氢氧化铜 D．过氧化氢 A 2、下列属于中和反应的是： A．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B．6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O C．H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ C 课堂精练 3、下列各组物质之间的反应中，必须要加入指示剂才能判断 反应发生的是： A．CaCO3 和 HCl