9.3溶液的浓度质课件-2023-2024学年人教版化学九年级下册

课题3　溶液的浓度 第1课时　溶质质量分数 1．溶质的质量分数计算公式中，溶质质量指的是哪部分？ 答：溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。 2．饱和溶液中溶质质量分数与该温度下固体溶质的溶解度有什么联系？ 答：(1)溶液在饱和状态下溶质的质量分数最大，且溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数越大。(2)溶解度数值S与质量分数a%的数值间存在联系：a%＝ ，S>a。 3．饱和溶液转变成不饱和溶液，溶质质量分数一定发生改变吗？ 答：不一定。这与转化的途径或方法有关，若采用添加溶剂的方法，溶质质量分数会减小，若采用升温或降温的方法，溶质质量分数则不变。同理不饱和溶液转变成饱和溶液时，溶质质量分数可能不变，也可能增大。 写出化学方程式，并指出溶质，溶剂的化学式： ①锌在硫酸中刚好完全反应： __________________________________________________， 溶质：________，溶剂_______________________； ②石灰石与稀盐酸恰好完全反应：____________________， 溶质：________，溶剂______________________________； ③铁粉与过量的硫酸铜溶液反应：____________________， 溶质：________，溶剂__________。 1．溶质的质量分数1．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。 (2)计算公式：溶质的质量分数＝ ×100%或 ×100%。 溶质质量 溶液质量 2．溶液的稀释与浓缩 (1)将溶液的溶质质量分数变大，可以采用的方法有：①加溶 质； ②蒸发溶剂；③加入浓溶液。 (2)将溶液的溶质质量分数变小可以采用的方法有：①加溶剂；②加入稀溶液。 (3)溶液稀释前后溶质质量一定相等，溶质质量分数一定不相等。 加溶质 蒸发溶剂 加入浓溶液 加溶剂 加入稀 溶液 溶质质量 知识点1：溶质的质量分数及基本计算 1．(选择填充)对“10%的食盐溶液”含义的解释正确的是 （ ） A．100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐 B．200 g水中溶解了20 g食盐 C．将10 g食盐溶解于100 g水中所得到的溶液 D．将食盐和水按1∶9的质量比配制成的溶液 A 1∶9 2．20 ℃时，对100 g 5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解，蒸发无晶体析出)。 (1)取上述溶液10 g, 剩下溶液的溶质质量分数为5%。 (2)蒸发10 g水后，溶质的质量分数为5.6%。 (3)增加10 g氯化钠后，则溶质的质量分数为13.6%。 (4)增加10 g NaCl和10 g水后，溶质的质量分数为12.5%。 (5)加入100 g 15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为10%。 5% 5.6% 13.6% 12.5% 10% 知识点2：关于溶液稀释与浓缩的计算 3．将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为 （ ） A．9.8%　　　 B．10.0%　　　 C．10.9%　　　 D．11.1% A 4．(吉安吉州区模拟)化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示。但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题。 (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2%。 (2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？ (请写出计算过程) 2% 解：设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%＝x×10%， x＝490 g， 需要水的质量为490 g－50 g＝440 g， 答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440 g。 知识点3：饱和溶液的溶质质量分数的计算 5．某温度时，A物质的溶解度为25 g，则该温度下A的饱和溶液中溶质质量分数为