第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽 金属 颜色和光泽 镁 银白色、有金属光泽 铝 银白色、有金属光泽 铁 银白色、有金属光泽 铜 紫红色、有金属光泽 银白色、有金属光泽 银白色、有金属光泽 银白色、有金属光泽 紫红色、有金属光泽 2.比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度 实验 铜片、 铝片相互刻画 铜片与黄铜片相互刻画 现象 铝片上有刻痕 铜片上有刻痕 结论 铜的硬度大于铝 黄铜的硬度大于铜 铝片上有刻痕 铜片上有刻痕 铜的硬度大于铝 黄铜的硬度大于铜 3.设计实验验证金属具有的物理性质 设计方案 金属具有的性质 把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光 导电性 把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手 导热性 捶打铝片，可以观察到铝片变薄 延展性 导电性 导热性 延展性 4.金属与氧气反应 实验步骤 实验现象 实验结论 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热 紫红色铜片表面变黑色 2Cu＋O22Cu O 紫红色铜片表面变黑色 5.金属与稀酸的反应 与稀硫酸反应的现象 反应的化学方程式 镁条 剧烈反应，产生大量气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 铝片 剧烈反应，产生大量气泡 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 锌粒 反应较剧烈，产生较多气泡 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁片 能产生气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 铜片 无现象 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生较多气泡 能产生气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色 无现象 6.比较铁、铜、银的金属活动性 实验步骤 实验现象 化学方程式 ①取一支试管倒入一定量的硫酸铜溶液，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入溶液中，观察现象 铁丝表面覆盖一层 紫红色的物质，溶液 由蓝色变为浅绿 色 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ②取一支试管倒入一定量的硝酸银溶液，将一根用砂纸打磨过的铜丝浸入溶液中，观察现象 铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶液 由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 结论： Fe、 Cu、Ag的金属活动性Fe>Cu>A g 铁丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu 铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag Fe>Cu>Ag 7.纯铁的颜色是银白色，铁片和铁粉的颜色是银白色。 银白色 黑色 知识点1：金属的物理性质 1．物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的用途和性质不一致的是 ( ) A．铜导电性好，制作导线 B．钨熔点高，制作灯泡的灯丝 C．铝延展性好，制成铝箔 D．银导热性好，制作装饰品 D 2．(南昌县模拟)1997年出版的纪念香港回归金箔(小型张)上的高楼大厦均是由黄金打造而成。黄金之所以可以被打造得跟纸片一样薄，是由黄金的哪种性质决定的 ( ) A．导电性　 B．导热性　 C．延展性　 D．活泼性 C 知识点2：金属的化学性质 3．(选择填充)(徐州监测)金属R与CuSO4溶液反应的化学方程式为R＋CuSO4===Cu＋RSO4，则下列说法正确的是 ( ) A．R一定是铁 　 B．反应后R的化合价降低 C．属于置换反应 D．R的活动性比Cu强 强 C 4．(选择填充)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是 ( ) A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡 C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Mg＞Zn＞Cu C Mg＞Zn＞Cu 5．(温州中考)如图所示， 两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的