9.3溶液的浓度课时训练---2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 配制50.0g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是 A．用电子天平称取5.0g氯化钠 B．用50mL量筒量取所需的水 C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度 D．装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变 2. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据如图判断下列叙述中正确的是     A．t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等 B．t1℃时，20gB物质加入40g水中可得到60g溶液 C．将t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为A＞B＞C D．将t2℃的A、B物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量大小关系为A＞B 3．向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为（　　） A．20% B．15% C．10% D．无法计算 4．某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是（　　） A．溶质：溶剂＝1：4 B．溶质：溶液＝1：5 C．溶剂：溶液＝4：5 D．溶质：溶剂＝1：5 5. 下列有关配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液的操作中，正确的是 A．   取用NaCl B．   称取NaCl C．   取液体体积 D．   溶解NaCl 6．现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．硝酸钾的溶解度 7．实验室用质量分数为6%的NaCl溶液来配制3%的NaCl溶液，下列仪器中不需要的是 A．药匙 B．量筒 C．玻璃棒 D．烧杯 8.20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失），以下说法错误的是( ) A.丙和丁烧杯中KCl的质量分数相等 B.丁烧杯中KCl和的质量之比为17:50 C.丁烧杯中KCl的质量分数为34% D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40 ℃时KCl的溶解度为40 g 9.将5 g锌投入105 g稀硫酸里，锌全部溶解生成硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数为；将10 g锌投入100 g稀硫酸里，锌也全部反应转化为硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的质量分数为，则和的大小关系为( ) A. B. C. D. 10.下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量 B． 向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的硫酸铜固体 C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．等质量镁粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 二、非选择题 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 【实验步骤】 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 　 　g；水 　 　g。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用 　 　、　 　量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌的目的是 　 　。 整个配制过程如图所示。 2．某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤： ①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶，贴好标签。 （1）配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 　 　（填序号）； （2）配制氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 　 　（填字母，下同）； A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 （3）经检测，配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　。 A.氯化钠固体不纯 B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出 3．实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算： 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 　 　； （2）该试剂瓶中含硫酸的质量是 　 　g；（精确到0.1） （3）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的体积是 　 　mL。 4．向200g硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答: （1）恰好完全反应时，反应所得溶液的质量为______________g。 （2）计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。_________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）