2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．“粗盐提纯”是指除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。根据如图实验流程回答下列问题。 (1)溶解和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，说出该玻璃仪器在蒸发操作中的作用 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的 。 (3)以上方案最终得到的氯化钠不纯，请你完善实验流程并说明原因 。 2．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：请回答下列问题： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为： ； (2)①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO。则X的化学式为 。 (3)②中CO和H2以化学计量数1:2恰好完全反应，则该反应属于 反应。 (4)③中氩气的作用是 ，该步反应的化学方程式为 。 3．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下： 资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。 请回答下列问题： (1)“研磨”的目的是 。 (2)检验“洗涤a”已洗净的方法是 。 (3)“酸浸”的化学方程式为 。 (4)“碱浸”的化学方程式为 。 (5)“操作a”包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 4．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： (1)该废酸液的pH 7（填“＜”或“＞”）；操作Ⅰ的名称为 。 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，此反应的化学方程式是 。 (4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 5．CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为 。 ﹙2﹚酸浸时发生的化学方程式为 （写出一种）。为加快反应速率，以下措施无法达到目的的是 。 A．延长酸浸时间        B．将辉铜矿粉碎     C．适当增加盐酸浓度 （3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响。如下图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是 。 实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。 6．高锰酸钾是常用的氧化剂，如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程： (1)操作①的名称是 ，所需要的玻璃仪器是 (填一种即可)，实验中通过操作②冷却结晶能析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而 ； (2)操作流程中可循环利用的物质是 ； (3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 (4)操作③中得到的高锰酸钾(KMnO4)，按物质分类属于 。(填字母) A 酸           B 碱          C 盐            D 氧化物 7．某同学欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到硫酸亚铁晶体，其实验流程如下图。 (1)操作a的名称是 。 (2)写出流程中有关反应的化学方程式： 、 。以上两个反应能够发生的原因是 ，加入适量B的具体操作是