2024年中考化学一轮复习第7讲---化学反应的类型与规律

初中化学·核心考案 第7讲 化学反应的类型与规律 一、化学反应的类型 （一）化学反应的基本类型 1.化合反应 （1）概念：由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应 （2）特征：多变一，即多种反应物生成一种生成物 （3）表达式：A+B+······→C 2.分解反应 （1）概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 （2）特征：一变多，即一种反应物生成多种生成物 （3）表达式：C→A+B 3.置换反应 （1）概念：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 （2）特征：一换一，即反应物是一种单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物 （3）表达式：A+BC→B+AC 4.复分解反应 （1）概念：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 （2）特征：两交换，价不变。即两种化合物相互交换成分，其元素的化合价不变 （3）条件：生成物中有沉淀、气体或水 （4）表达式：AB+CD→AD+BC （二）从得氧失氧角度区分化学反应 1.基本概念： 氧化反应（狭义）：得氧的反应 还原反应（狭义）：失氧的反应 氧化剂：反应中失去氧的物质 还原剂：反应中得到氧的物质 2.氧化还原反应：有化合价升降的反应 3.四大基本反应与氧化还原反应的关系 （三）从能量角度区分化学反应 1.吸热反应：吸收热量的化学反应 2.放热反应：释放热量的化学反应 二、化学反应的规律： （一）质量守恒定律的实验探究 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定 注意事项： （1）如果所选的化学反应有气体参加或生成，则应该在密闭容器中进行 （2）若在敞口容器中进行，需要选择化学反应现象明显且没有气体生成的物质进行反应 （3）实验中的气球会因充满气体而胀大，受到空气对它的浮力，影响测定结果 （二）质量守恒定律 1.内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和 注：①参加反应的物质指反应物，不能与反应前的物质混淆 ②反应生成的物质指生成物，不能与反应后的物质混淆 ③一切化学反应都遵守质量守恒定律，物理变化不适用 ④质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括体积等其他方面 2.微观实质： 化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的分子分成原子，原子重新组合的过程。在该过程中，原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 总结：化学反应前后的“变”与“不变” 六个不变 三个变 三个可能变 宏观 反应前后物质的总质量 元素的种类 元素的质量 物质的种类 物质的状态 元素化合价 微观 原子的种类 原子的数目 原子的质量 原子的组合 分子的种类 分子数目 （三）质量守恒定律的应用： 1.解释一些化学反应中质量变化的现象 例1：实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制取氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是（ ） 2.推断化学变化中反应物或生成物的组成元素 例2：钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ） A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠 3.推断化学反应中某物质的化学式 例3：超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应氧气： 2KO2 + 2HO2 2KOH + X + O2↑，关于此反应的说法不正确的是（ ） A.X的化学式为H2O2 B.反应前后元素种类发生变化 C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化 4.推断反应物或生成物中某物质的质量 例4：在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成了C、D两种物质。若生成6gC物质，则生成D物质的质量是 5.推断某一化学反应中各物质的质量比 例5：甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A.参加反应的甲和乙质量比为2:7 B.丙可能是该反应的催化剂 C.丁一定是化合物 D.x的值是7 6.推断化学反应的类型 例6：在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后个物质的质量如下表，下列叙述错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/g 0 X y 10 A.参加反应的甲与丁的质量比为4:1 B.