2024年中考化学一轮复习第6讲----物质的分类与表示方法

初中化学·核心考案 第6讲 物质的分类与表示方法 一、物质的分类 （一）混合物与纯净物 1.混合物 （1）定义 ①宏观：由两种或两种以上的物质混合而成的物质 ②微观：由不同种分子/原子混合而成（对由分子/原子构成的物质而言） （2）特征：无固定组成、各物质保持各自原来的性质、各组成之间不发生反应 （3）常见混合物： 自然界中的各种水（河水、海水、矿泉水等）、空气、煤、石油、天然气、溶液、合金等 2.纯净物 （1）定义 ①宏观：由一种物质构成 ②微观：由同种分子/原子构成（对由分子/原子构成的物质而言） （2）特征：有固定的组成和化学式、具有一定的物理性质和化学性质 3.纯净物和混合物的比较 纯净物 混合物 宏观区别 由一种物质组成 由两种或两种以上物质混合而成 微观区别 由同种分子（或原子）构成 由不同种分子（或原子）构成 组成 固定的组成和结构 无固定的组成和结构 物理性质 有一定的熔沸点 无一定的熔沸点 化学性质 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 注：①纯净物是相对而言的，自然界中绝对纯净的物质不存在，通常所说的纯净物是指含杂质很少的、纯度很高的物质 ②纯净的空气→混合物；冰水混合物→纯净物 （二）单质和化合物 1.单质 （1）定义：由同种元素组成的纯净物 （2）判断： ①宏观：由一种元素组成 ②微观：由同种原子构成的同种分子或同类原子直接构成 （3）分类：金属单质、非金属单质、稀有气体单质 （4）元素与单质的比较 ①联系：元素在游离态时就组成单质 ②区别：元素是单质和化合物的组成成分，单质是一种元素独立存在形成的物质 体现元素性质的基本粒子是原子，体现单质性质的基本粒子是分子/原子 2.化合物 （1）定义：含有不同种元素的纯净物 （2）分类：无机化合物+有机化合物 （三）有机化合物和无机化合物 1.无机化合物 （1）定义：通常是指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等，简称无机物 （2）分类：氧化物、酸、碱、盐 2.有机化合物 （1）定义：含C、H元素的化合物，还可能含有O、N、Cl、P和S等元素。常见的有机物有甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6） （2）特点： ①一般难溶于水，易溶于有机溶剂 ②绝大多数有机物受热易分解 ③易燃、熔点低 ④反应速度慢，并伴有副反应发生 3.有机化合物和无机化合物的区别 有机化合物 无机化合物 溶解性 一般难溶于水，易溶于有机溶剂 多数易溶于水，难溶于有机溶剂 可燃性 多数可燃 多数不可燃 化学反应 比较复杂，反应速度慢 比较简单，反应速度快 （四）氧化物 1.定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 2.分类： （1）按组成元素分类：金属氧化物、非金属氧化物 （2）按化学性质分类：成盐氧化物（酸性、碱性、两性氧化物）、不成盐氧化物 ①酸性氧化物：与碱反应产生盐和水（如：CO2、SO2等） ②碱性氧化物：与酸反应产生盐和水（如：MgO、Na2O等） ③两性氧化物：既能与酸作用，又能与碱作用，都生成盐和水（如：Al2O3等） ④不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水 （3）按常温下的状态分类：固态、气态、液态氧化物 3.化合物、含氧化合物和氧化物的关系：化合物包括含氧化合物，含氧化合物包括氧化物 （五）酸、碱、盐 1.酸 （1）定义：在水溶液种解离出的阳离子全部是H+的化合物 （2）分类： ①按组成可分为：含氧酸和无氧酸 ②按酸解离出H+的个数：一元酸、二元酸、三元酸 ③按酸性的强弱：强酸、中强酸、弱酸 ④按酸的沸点高低可分为：高沸点酸、低沸点酸 2.碱 （1）定义：在水溶液种解离出的阴离子全部是OH-的化合物 （2）分类： ①按溶解性：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 ②按碱性的强弱：强碱、弱碱 ③按碱解离出OH-的个数：一元碱、二元碱、三元碱 3.盐 （1）定义：金属离子/铵根离子和酸根离子组成的化合物 （2）盐的分类和命名 ①按阴离子和阳离子特点：阳离子盐、阴离子盐 ②按组成：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 正盐：单由金属离子/铵根离子和酸根离子构成，如：NaCl 酸式盐：由金属离子/铵根离子+氢离子+酸根离子构成，如：NaHCO3 碱式盐：由金属离子/铵根离子+氢氧根离子+酸根离子构成，如Cu2(OH)2CO3 复盐：由不同金属离子（含铵根离子）+酸根离子构成，如KAl(SO4)2 二、物质的表示方法 （一）化学式 1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 2.含义： （1）由分子构成的物质：表示某种物质；表示某种物质的组成；表示某种物质的一个分子；表示某种物质的一个分子的构成 （2）由原子或离子构成的物质：表示某种物