2024年中考化学一轮复习第4讲---分子、原子和离子

初中化学·核心考案 第4讲 分子、原子和离子 一、分子 1.物理学中“分子”的基本性质 （1）分子总在不停地运动，且温度越高，分子运动越快 （2）分子的质量、体积很小 （3）分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小 2.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注：分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质 二、原子 1.定义：原子是化学变化中的最小粒子 注：化学变化的实质→在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或物质 2.分子与原子的比较 分子 原子 概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 性质 分子、原子的体积、质量都很小 分子、原子总是在不停地运动 分子间、原子间有一定的间隔 同种分子或原子性质相同，不同种性质不同 实例 水分子、氢气分子等 铁原子、硅原子、汞原子等 主要区别 在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分 相互联系 分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分解成原子，原子重新结合成新的分子 3.运用分子、原子观点解释纯净物和混合物 纯净物 混合物 宏观区别 由一种物质组成 由两种或两种以上物质混合而成 微观区别 由同种分子（或原子）构成 由不同种分子（或原子）构成 特征、性质 具有固定的组成、有相应固定的性质 组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质 实例 水、氧气、红磷、氯酸钾 空气、海水、各种天然的矿石 4.原子的构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成 （1）质子带正电，电子带负电，且二者相等。中子不带电→原子不带电 （2）核内质子数=核外电子数=核电荷数 （3）原子质量集中在原子核上。即原子的质量≈质子质量+中子质量 （4）质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子H） 5.原子核外电子的排布： （1）原子的电子层最少有1层，最多有7层 （2）第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子） （3）各层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层数） （4）离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高 （5）原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动 6.原子结构示意图： →①相对稳定结构：最外层具有8个电子（只有一层的具有2个电子） ②原子化学性质与核外电子密切相关，尤其是最外层的核外电子。（化学性质相似一般是指最外层电子数相等的原子，而不是离子） 7.相对原子质量Ar （1）定义：以一种碳12原子质量的1/12为基准，其他原子的质量与它的比值 （2）公式：Ar=≈质子数+中子数 （3）原子的质量与相对原子质量的关系： 原子的质量 相对原子质量 得出方式与性质 由实验测得，绝对的 比较得出，相对的 数值与单位 非常小，有单位（kg） 一般都是整数，有单位（1），但一般不写 联系 Ar=≈质子数+中子数 三、离子 1.定义：带电的原子或原子团 2.离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性（电量为1的省略） （1）阳离子：带正电的原子或原子团（质子数＞电子数） （2）阴离子：带负电的原子或原子团（质子数＜电子数） 3.离子符号及其意义： 4.离子结构示意图：核电荷数=质子数≠电子数 5.离子和原子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 符号 元素符号 阳离子符号 阴离子符号 联系 阳离子原子阴离子 练习： 1.下列关于宏观事实的微观解释错误的是（ ） A.墙内开花墙外香——分子在不断运动 B.体温计内汞柱液面上升——汞原子之间间隔变大 C.一滴水中约有1.67 X 1021个水分子——分子的质量和体积都很小 D.6000L氧气加压后可装入40L钢瓶中——氧气分子变小 2.下列关于宏观事实的微观解释错误的是（ ） A.墙内开花墙外香——分子在不断运动 B.体温计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C.金刚石坚硬，石墨质软——碳原子排列方式不同 D.水与过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 3.变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是（ ） A.分子质量增大 B.分子体积扩大 C.分子间间隔变大 D.分子个数增多 4.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ） A.水分子间的间隔：①＞③ B