2024年人教版九年级化学一轮复习第十一单元盐　化肥

第十一单元　盐　化肥 生活中常见的盐 1.盐的概念 组成里含有　 　离子(或　 　根离子)和　 　离子的化合物叫做盐。  2.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 金属 铵 酸根 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 　 　  　 　  　  　 　  俗称 食盐的主要 成分 　   　   大理石、石灰石的主要成分 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 纯碱、苏打 小苏打 性质 　 　固体、 　 　溶于水,水溶液呈　 　性  　 　固体、　 　溶于水,水溶液呈 　 　性。能与盐酸、氢氧化钙溶液等反 应,化学方程式分别为　 . 　 ; 　 .   　 　固体、 　　溶于水,水溶液呈　　性。能与盐酸反应,化学方程式为 　 . 　 ;受热易分解,化学方程式为 　 . 　  　 　固体、 　 　溶于水,能与盐酸反应,化学 方程式为 　 . 　;高温易分解,化学方程式为　 . 　  白色 可 中 白色 易 碱 白色 可 碱 白色 难 用途 医用生理盐水;农业上用来选种;工业上用来制碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸;生活中用于腌制蔬菜、鱼、肉、蛋;公路上用于消除积雪 重要的化工原料,工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 焙制糕点的发酵粉的主要成分之一;治疗胃酸过多症 重要的建筑材料,大理石还可做装 饰品 3.粗盐的提纯 通过　 　、　 　、　 　等步骤,除去粗盐中含有的不溶性杂质,得到较纯净的精盐。提纯过程中,几次用到玻璃棒,其作用分别为:溶解时　 　;过滤时　 　;蒸发时　 . 　。蒸发时,看到　 　 . 时就停止加热,利用余热使滤液蒸干,这样也可防止因过热而造成液滴飞溅。  溶解 过滤 蒸发 搅拌,加快溶解速率 引流 搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多固体 盐的化学性质 1.酸碱性 大多数盐溶液呈中性,但有些盐溶液呈碱性,如碳酸钠溶液;有些盐溶液呈酸性,如氯化铵溶液。 2.与某些金属反应(置换反应) 条件:在金属活动性顺序中,排在前面的金属(除钾、钙、钠外)能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,即“前”换“后”,“盐溶于水”。 例如:铁和硫酸铜溶液反应:　 　(填化学方程式,下同);  铜和硝酸银溶液反应: 　 　。  3.与酸反应(复分解反应) 规律:盐+酸→新盐+新酸(产物有气体或有沉淀或有水生成) 例如:硝酸银和稀盐酸反应: 　 　;  氯化钡和稀硫酸反应: 　 　。  4.与碱反应(复分解反应) 规律:碱(溶液)+盐(溶液)→新碱+新盐(产物有沉淀或有气体或有水 生成) 例如:硫酸铜和氢氧化钠反应: 　 　;  碳酸钠和氢氧化钙反应: 　 　。  5.与某些盐反应(复分解反应) 规律:盐(溶液)+盐(溶液)→新盐+新盐(产物有沉淀生成) 例如:氯化钠和硝酸银反应: 　 　;  硫酸钠和氯化钡反应: 　 　;  氯化钡和碳酸钠反应: 　 　;  氯化钙和碳酸钠反应: 　 　。  复分解反应 1.概念:由两种化合物　 　,生成　 　的反应叫做复分解反应。  表达式为AB+CD→AD+CB。 2.发生条件:只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有　 　、 　 　或　 　生成时,复分解反应才能发生。  3.酸、碱、盐的溶解性 (1)绝大部分酸都能溶于水。 互相交换成分 另外两种化合物 沉淀 气体 水 (2)溶于水的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、NH3·H2O,微溶于水的碱有氢氧化钙。 (