实验活动5 不同价态含硫物质的转化-课件-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中重要非金属元素 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 1 环节一：分析原理，设计实验方案 分析不同价态含硫物质的转化规律 2 环节一：分析原理，设计实验方案 分析不同价态含硫物质的转化规律 理论分析：实现低价态到高价态的转化选择合适氧化剂；实现高价态向低价态转化选择合适的还原剂。 实验设计：遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。 3 环节二：实验探究，记录实验现象 实验方案设计 实验目的 通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 4 环节二：实验探究，记录实验现象 实验方案设计 实验仪器 试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 实验药品 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、硫化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液、品红溶液。 5 环节二：实验探究，记录实验现象 实验方案设计 第一支试管中变浑浊(或产生淡黄色沉淀);第二支试管中紫色消失 Na2S与H2SO3溶液反应生成硫;KMnO4溶液具有强氧化性,把S2-氧化 实验目的 实验步骤和操作过程 实验现象 解释原因或方程式 硫化钠的还原性和亚硫酸的氧化性 在两支试管中分别加入1 mL Na2S 溶液,向其中一支试管边振荡边滴加H2SO3溶液,另一支试管边振荡边滴加酸性KMnO4溶液,用浸NaOH溶液的棉花团分别塞住两个试管口 　 6 环节二：实验探究，记录实验现象 实验方案设计 实验 目的 实验步骤和操作过程 实验现象 解释原因 或方程式 浓硫酸的强氧化性 按图所示连接仪器装置,向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片,塞上带导管的单孔橡胶塞,加热,当加热至试管中的液体变得比较透明时,停止加热,冷却后把上层液体倒 入盛有少量水的烧杯中 　 铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使品红溶液褪色;溶液冷却后稀释呈蓝色 Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 7 环节二：实验探究，记录实验现象 实验方案设计 实验目的 实验步骤和操作过程 实验现象 解释原因或方程式 硫的氧化性 将0.5 g硫粉和1 g铁粉均匀混合,放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒 　 混合物继续保持红热状态,生成黑色固体 铁与硫会发生化合反应,生成黑色固体,放出大量热,Fe+S FeS 8 环节二：实验探究，记录实验现象 实验讨论 1.当铜与浓硫酸充分反应后,试管底部往往可观察到少量的白色固体,请问该白色固体是什么? Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4。 2.硫粉和铁粉在空气中混合燃烧时,可能会发生哪些化学反应? 铁粉与硫粉混合后加热生成硫化亚铁,还有铁和氧气的反应,硫和氧气反应等 9 环节二：实验探究，记录实验现象 实验讨论 3.在铜与浓硫酸反应的实验中,反应的尾气需用NaOH溶液吸收,请问这样做的目的是什么?在实验过程中,常常会出现一些对空气有污染的有害气体,请举出几种消除有害气体的方法。 二氧化硫有毒,是重要的大气污染物,实验室一般用NaOH溶液吸收SO2,化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。易与碱性物质反应的尾气可用碱性物质吸收,如含SO2、Cl2的尾气可用NaOH溶液或Na2CO3溶液吸收;极易溶于水的尾气可用水吸收,如含HCl气体的尾气;根据一氧化碳的性质(有毒、不溶于水,不与酸碱反应),可以燃烧生成二氧化碳。 10 环节三：整合信息， 巩固提升 硫元素的价类二维图 单质 氢化物 氧化物 含氧酸 物质的类别 -2 0 +4 +6 化合价 盐 SO2 SO3 H2S S H2SO3 H2SO4 SO32－ SO42－ Na2S 浓NaOH，△ Cl2、H2O2 Cu、C、HI、H2S Cl2、H2O2、KMnO4、O2 O2、浓硫酸 H2S H2 H2O △ Cl2、O2、SO2、Fe3+、 O2 NaOH 稀硫酸 Na或浓NaOH，△ 酸碱转化 氧化还原转化 H2O △ NaOH 稀硫酸 NaOH 11 巩固提升 环节三：整合信息， 巩固提升 (1)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是__________________，该转化利用了Na2SO3的________性。 ⑤ 酸性KMnO4溶液褪色 还原 1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A.H2S→SO2 B.H2SO4→SO2 C.S→BaSO