2024年中考化学人教版一轮复习第八单元金属和金属材料

第八单元 金属和金属材料 金属材料 1.金属材料包括纯金属以及它们的合金。 2.纯金属的物理性质及用途 物理性质 用途 共 性 有金属光泽 金和银做饰品 铜做导线 铁制作炊具 铝做铝箔 特 性 颜色:大多数呈 ,但铜呈 色,金呈 色 状态:常温下,大多数是固体,但 是液体 导电性 导热性 延展性 银白色 紫红 黄 汞 3.金属之最 (1)硬度最高的金属——铬。 (2)导电、导热性最好的金属——银。 (3)地壳中含量最高的金属元素——铝。 (4)人体中含量最高的金属元素——钙。 (5)熔点最高的金属——钨。 (6)熔点最低的金属——汞。 (7)密度最大的金属——锇。 (8)密度最小的金属——锂。 (9)目前世界年产量最高的金属——铁。 合金 1.概念:合金是在金属中加热熔合某些 (或 ),制得的具有 的物质,属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 2.特性:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 ,熔点低,抗腐蚀性能更 。 3.常见的合金 (1)铁合金:主要包括生铁和钢,两者的主要区别是 不同,生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。 金属 非金属 金属特征 混合物 高 好 含碳量 (2)铜合金:黄铜是铜和锌的合金。 (3)铝合金:强度大、质量轻、抗腐蚀,可制造飞机外壳。 (4)钛合金:抗腐蚀性能好,与人体有很好的相容性,可用来制造人造 骨等。 (5)钛镍合金:具有形状记忆效应的合金,被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线。 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易、剧烈程度不相同。 (1)镁、铝等金属能与氧气反应。 ①点燃镁,发出 ,放出大量热,生成白色固体,反应的化 学方程式: 。 ②铝与氧气反应后会在表面生成一层 ,因此铝具有很好的抗腐蚀性能,反应的化学方程式: 。 耀眼的白光 致密的氧化铝薄膜 (2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应。 ①铁丝在氧气中点燃,剧烈燃烧, ,放出大量的热,生成黑 色固体,反应的化学方程式: 。 ②铜加热生成黑色物质,反应的化学方程式: 。 (3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不容易与氧气反应。 火星四射 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 (1)金属活动性指的是金属的活泼程度。 (2)镁、锌、铁、铜四种金属分别放入盐酸中,产生的现象是 表面有气泡产生,与铁反应的溶液逐渐由 色变成 色,铜表面无气泡产生。由此可知,四种金属的活动性强弱为 的金属活动性比 强。 ①镁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为 . 。 镁、锌、铁 无 浅绿 Mg、Zn、Fe Cu ②锌与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为 _ 。 ③铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为 _ 。 (3)置换反应 ①定义:由 与 反应,生成 和 的反应。 ②特征:“单换单”,反应中一定存在化合价的变化。 ③表达式:A+BC AC+B。 一种单质 一种化合物 另一种单质 另一种化合物 ④置换反应的类型 a.活泼金属与盐酸、稀硫酸的反应。 b.活动性强的金属与活动性相对弱的金属盐溶液反应(条件:盐必须是可溶性盐,K、Ca、Na除外)。 c.C、H2还原金属氧化物的反应。 3.金属与某些可溶性盐溶液反应 (1)铁钉放入硫酸铜溶液中,产生的现象是铁钉表面有 色物质生成,溶液颜色由 色逐渐变成 色;所发生反应的化学方程式为 。由此可知,活动性 的金属能把活动性 的金属从它的化合物溶液中置换出来。 紫红 蓝 浅绿 强 弱 (2)铝条放入硫酸铜溶液中,产生的现象是铝表面有 色物质生成,溶液颜色由 色逐渐变成 色;所发生反应的化学方程式为 。由此可知,铝的活动性比铜 。 (3)铜丝放入硝酸银溶液中,产生的现象是铜表面有 色物质生成,溶液颜色由无色逐渐变成 色;所发生反应的化学方程式为 。由此可知,铜的活动性比银 。 (4)铜丝放入硫酸铝溶液中,现象是 ,由此可知,铜的活动性比铝 。 紫红 蓝 无 强 银白 蓝 强 无明显变化 弱 注意:(1)常见金属与某些可溶性盐溶液的反应规律:金属+可溶性盐 新金属+新盐。 (2)反应发生的条件:一是活泼金属置换相对不活泼金属(K、Ca、Na除外),二是反应中盐必须可溶。 金属活动性顺序 1.请按照由强到弱的顺序写出常见金属的活动性顺序(用符号表示) Mg Zn Cu Ag 减弱 2.金属活动性顺序判断的依据 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越 。 (2)位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。 (3)位于 的金属能把位于 的金属从它们 _里置换出来。 3.金属活动性顺序的探究(详见实验突破) 强 氢前面 氢 前面 后面 化合物的溶液 金属的存在形式 1.金属的存在形式:除少数很不活泼的金属如金、银等有 形式存在外,其余都以 的形式存在。 2.