第五章化工生产中的重要非金属元素 复习与测试2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019））必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素能力测试卷原卷版 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述错误的是 A．古诗“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来””，涉及到分子的运动 B．有诗曰“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，诗中的玻璃为非电解质 C．“司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”，“杓”的材质为Fe3O4 D．“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，这种灰称为“蜃”，其主要成分为CaO 2．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。下列说法正确的是 A．S6和S8互为同位素 B．S与铜粉反应，所得产物为CuS C．S与过量的氧气反应可以得到SO3 D．可用热氢氧化钾溶液洗涤附着有S的试管 3．下列澄清透明的溶液中，能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列说法不正确的是 A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质 C．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂 D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物 5．钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（    ） A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物 C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠 6．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验： ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7 ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色 ③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生 ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 根据上述实验判断，下列结论正确的是 A．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+ B．原溶液中一定含有Br-、SO42- C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略 D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl- 7．下列叙述正确的是 A．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液 B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这—性质 C．用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、无K+ D．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+ SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液 8．下列实验方案不合理的是 A．检验盐酸中是否含有：向溶液中加入溶液 B．检验溶液是否存在：向溶液中先加入过量的，再加入溶液 C．除去中混有的气体，应将气体依次通过饱和溶液与浓硫酸 D．除去中少量：通过灼热的氧化铜后收集气体 9．下列说法正确的是 A．HClO的结构式为H-Cl-O B．还原性： >HCl，则非金属性：S>Cl C．可用于除去废水中的和 D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸时发生反应 10．管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，这一现象体现了氨的哪些性质？ ①易挥发  ②易溶于水  ③还原性  ④氧化性  ⑤碱性  ⑥酸性 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤ 11．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 气体 a b c A 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B 稀硫酸 石灰石 饱和溶液 C 浓硫酸 亚硫酸钠 浓硫酸 D 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关物质鉴别与检验的说法中错误的是 A．样品溶液中加入稀盐酸无明显现象，继续滴加BaCl2溶液析出白色沉淀，说明样品溶液中含有SO B．向试管内经浓缩的样品溶液中加入NaOH浓溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明原样品溶液中含有NH C．向试管内的样品溶液中加入铜片和体积比为1：1的硫酸溶液并加热，试管内溶液变蓝色，试管口有遇空气变红棕色的气体生成，说明原溶液中含有NO D．样品溶液中加入稀盐酸有大量无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明样品溶液中含有CO 13．将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是 A．0.1 mol B．0.11 mol C．0.16 mol D．0.2