9.3 溶液的浓度（第1课时）-【导学案】2023-2024学年九年级化学下册同步（人教版）

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度（第1课时） 学习目标 1.认识溶质的质量分数的含义。 2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算。 3.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。 重难点 重点：1.溶质质量分数的概念。2.有关溶质质量分数的简单计算。 难点：有关溶质质量分数的简单计算。 自主学习 1、20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 2、死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。死海的中盐浓度怎样定量表示呢？ 学习过程 任务一：阅读教材P43，总结溶质的质量分数的定义和公式。 任务二：计算实验9-7三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 烧杯编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 20 0.1 20.1 2 20 0.5 20.5 3 20 2 22 任务三：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 任务四：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 任务五：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 任务六：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 课堂练习 1．下列叙述正确的是（　　） A．温度升高时，物质的溶解度增大 B．凡是均一、透明的液体就是溶液 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36% 2．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ） A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 3．将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃，下列有关叙述中正确的是 ①溶质的质量不变       ②溶剂的质量不变       ③溶质的质量分数不变 ④有一些硝酸钾晶体析出    ⑤30℃时所得硝酸钾溶液仍是饱和溶液 A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．①③⑤ 4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度随温度变化比乙小 B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30% C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 5．溶解度在生活中应用十分广泛。根据如图中M和N物质的溶解度曲线，判断下列说法中错误的是    A．30℃时M和N的溶解度相等 B．M和N物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C．等质量的M和N的饱和溶液从50℃降温到20℃析出的晶体质量M大于N D．50℃时M溶液比N溶液溶质质量分数大 6．溶液对生命活动、人类生产活动具有重要意义。下列对溶液的叙述正确的是 A．溶液一定是澄清、透明且无色的 B．同一种物质在不同的溶剂里溶解性相同 C．餐洗净去油污主要利用了乳化作用 D．溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质与溶液质量比为1:9 7．用氯化钠固体和水配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤是 A．计算、称量、量取、溶解 B．计算、称量、过滤、溶解 C．计算、量取、溶解 D．计算、量取、混匀 8．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．  密闭容器中燃烧一定量红磷 B．  将水通电一段时间 C．  将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出 D．  加热一定质量的高锰酸钾 9．向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示： 对第三个烧杯里的液体进行恒温蒸发，一段时间后并未发现晶体析出，坐标图中符合实验结果的描点可能是 A． B． C． D． 10．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　） A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 11．下列图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（　　） A．加热一定质量的碳和氧化铜的混合物 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀硫酸中 C．用酒精灯加热一定质量高锰酸钾固体 D．