9.2.溶解度（第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。 实验探究 探究一：氯化钠在水中的溶解情况 实验步骤 操作 现象 结论 加入5 g氯化钠，搅拌 再加5 g氯化钠，搅拌 再加15 mL水，搅拌 烧杯中形成无色溶液 20mL水能完全溶解5g氯化钠 烧杯溶液底部有未溶解的固体 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 烧杯中形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 实验探究 探究一：氯化钠在水中的溶解情况 一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，水量影响氯化钠的溶解量 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。 20ml水 氯化钠溶液 氯化钠溶液 5克氯化钠 搅拌 氯化钠溶液 5克氯化钠 搅拌 15ml水 搅拌 总 结 一定温度下，在一定量的溶剂里能溶解的溶质是________的， 改变________的量，可以改变溶解的溶质的量 有限 溶剂 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 实验探究 探究二：硝酸钾在水中的溶解情况 实验步骤 操作 现象 结论 加入5 g硝酸钾，搅拌 再加5 g硝酸钾，搅拌 加热 再加5 g硝酸钾，搅拌 冷却 烧杯中形成无色溶液 烧杯溶液底部有未溶解的固体 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 溶液为不饱和溶液 烧杯中形成无色溶液 温度降低，硝酸钾溶解能力减小 有固体从溶液中析出来 实验探究 探究二：硝酸钾在水中的溶解情况 一定量的水中，硝酸钾也不能无限制地溶解在水中，温度影响硝酸钾的溶解量 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。 20ml水 KNO3溶液 KNO3溶液 5克硝酸钾 搅拌 KNO3溶液 5克KNO3 搅拌 加热 5克KNO3 搅拌 KNO3溶液 冷却 KNO3溶液 总 结 一定温度下，在一定量的溶剂里能溶解的溶质的量是________的，改变________，可以改变溶解的溶质的量 有限 温度 7 饱和溶液 一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 不饱和溶液 一定 温度 不能再继续溶解 一定量的溶剂 一定 温度 能再继续溶解 一定量的溶剂 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。 实验9-5 氯化钠 不饱和溶液 5克氯化钠 搅拌 15ml水 搅拌 氯化钠 饱和溶液 氯化钠 不饱和溶液 加溶质 加溶剂 ① ② ③ 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。 实验9-6 KNO3溶液 不饱和溶液 KNO3溶液 饱和溶液 5克KNO3 搅拌 加热 5克KNO3 搅拌 冷却 加溶质 KNO3溶液 不饱和溶液 升温 KNO3溶液 饱和溶液 KNO3溶液 不饱和溶液 加溶质 降温 ① ② ③ ④ ⑤ 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 蒸发溶剂 降温 增加溶剂 升温 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 温度影响 关系 在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 溶液的饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定不饱和溶液。 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶 析出晶体后的溶液叫母液。母液是饱和溶液 结晶 具有规则的几何外形的固体 烧杯底部出现固体 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 热的硝酸钾溶液 硝酸钾溶液为饱和溶液 结晶 硝酸钾晶体 冷却 继 续 降 低 硝酸钾溶液为不饱和溶液 获得结晶的方法冷却热的饱和溶液(降温结晶) 海水晒盐的过程