第3讲 常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学下学期单元复习精细讲义 （人教版）

第3讲 酸和碱 ——划重点之精细讲义系列 知识点1：酸、碱与指示剂作用 1. 酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂∶能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂（简称指示剂）。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞等。 （2）酸、碱与指示剂的作用实验操作∶ 实验现象： 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 变红色 不变色 苹果汁 变红色 不变色 石灰水 变蓝色 变红色 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 实验结论：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色; 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 （3）酸碱指示剂的用途∶实验室常用酸碱指示剂检验物质的酸碱性。 ①酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 ②不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液; 同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 ④不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 2. 自制酸碱指示剂 （1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、紫甘蓝、月季花等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡。
 （2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。 （3）试验指示剂在下列溶液中的颜色变化。 指示剂 (汁液) 在不同溶液中的颜色变化 蒸馏水 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 牵牛花 蓝紫色 红色 蓝色 红色 蓝色 紫甘蓝 紫色 红色 绿色 红色 黄色 月季花 浅红色 红色 草绿色 红色 草绿色 牵牛花、紫甘蓝、月季花的汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，都可以用作酸碱指示剂。 常见指示剂的变色情况：石蕊，酸红碱蓝; 酚酞，碱红酸不变。 知识点2 常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质的用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等; 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 ①浓盐酸易挥发。打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 2.浓硫酸的特性
 （1）吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的酸性或中性气体，如O2、H2、CO2等。
 （2）浓硫酸的腐蚀性
 ①实验探究∶浓硫酸的腐蚀性 实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 图示 放置一会儿后的现象 纸上显示出黑色字迹，后出现小洞 蘸有浓硫酸的部位变黑
 滴有浓硫酸的部分变黑，甚至形成洞 ②浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
 （3）浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。
 ②正误操作比较
 实验操作 实验现象 触摸烧杯外壁，感觉发烫
 液滴飞溅
 原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 ③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 
 ①浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指吸收物质中所含的水分，浓硫酸的吸水性属于物理性质; 脱水性不是指吸收原物质中含有的水分，而是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，发生的是化学变化。 ②若是稀硫酸沾到皮肤上或衣服上，也要立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，腐蚀皮肤或衣服。
 3.酸的化学性质 （1）酸与指示剂作用∶紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
 （2）酸与活泼金属反应
 稀盐酸和稀硫酸均能与活泼金属发生置换反应，生成该金属的化合物和氢气。 金属 实验现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生
 Mg+2HCl=MgCl