8.2 金属的化学性质（第2课时）-【导学案】2023-2024学年九年级化学下册同步（人教版）

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（第2课时）学习目标 1.通过实验探究常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 2.能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。 3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 重难点 重点：金属活动性顺序。 难点：利用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题。 自主学习 1、镁与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ； 2、铁与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ； 3、铜与氧气反应化学方程式 ；反应的现象 ； 学习过程 你有没有发现，日常生活中使用的铝制品的表面总是光亮的。为什么铝制品不易生锈呢？ 课堂探究 任务一：金属与氧气的反应 仔细阅读课本（或观看视频），完成学案 1、镁常温与氧气反应 现象：发出耀眼的 ， ，生成 。化学方程式： 。 2、铁在氧气中点燃 现象：剧烈燃烧， ，放出热量，生成 。化学方程式： 。 3、铝与氧气反应 现象：剧烈燃烧，发出 ，放热，生成 。化学方程式： 。 思考：为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？ 铝很容易跟氧气反应，生成一层 薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。 4、铜在加热时能与氧气反应 现象：紫红色的铜表面逐渐 。化学方程式： 。 5、金高温也 氧气反应。 “真金不怕火炼” 任务二：金属与盐酸、硫酸的反应 仔细阅读课本（或观看实验视频），完成学案 1、小结金属与酸的反应。 金属 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 无现象 2、启示：判断金属活动性的方法： 金属 与酸反应及反应的 判断金属的活动性强弱。 金属活动性顺序 。 任务三：金属与化合物溶液反应 仔细阅读课本（或观看实验视频），完成学案。 1、葛洪的“点石成金了！ 化学方程式：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 现象：铁表面覆盖一层 ，溶液由蓝色逐渐变为 。 2、小结视频内容 实验操作 现象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 不反应 任务四：置换反应 仔细阅读课本，完成学案。 1、定义：一种 与一种 ，生成另一种 和另一种 的反应。 2、基本反应类型总结 （1）化合反应： ；（2）分解反应： ；（3）置换反应： 。 任务五：金属活动性的应用 仔细阅读课本，完成学案。 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越 ，它的活动性就 ； 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的 ； 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里 。 课堂练习 1．下列反应中不属于置换反应的是 A． B． C． D． 2．甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2：1 B．该反应属于置换反应 C．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 D．由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变 3．下列实验所对应的方案正确的是 选项 目的 方案 A 收集较纯的氧气 一般用排空气法 B 比较金属镁和铝的活动性 将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中 C 除去CO2中的CO 将气体点燃 D 鉴别锌铜合金和黄金 取样，加入少量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 4．下列鉴别物质的方法中不正确的是 选项 A