8.2 金属的化学性质（第1课时）-【导学案】2023-2024学年九年级化学下册同步（人教版）

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（第1课时）学习目标 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.理解置换反应的概念与特征，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 重难点 重点：初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 难点：理解置换反应的概念与特征。 自主学习 一、金属与氧气反应 1.铝在常温下和空气中的氧气反应并在其表面生成一层致密的 ,反应的化学方程式： ， 2.光亮的铜丝在空气中加热，其表面会 ，反应的化学方程式为： 。 二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应。 1.镁与盐酸反应的现象为： ，反应的化学方程式为：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑。 2.铁与盐酸反应的现象为： ，反应的化学方程式为： 。 三、置换反应 由一种 跟 作用生成另一种 和另一种 ，这样的反应叫做置换反应 【判一判】 1.铝在常温下和氧气反应生成氧化铝。（ ） 2.铜在常温下就可以和氧气发生反应。 （ ） 3.金属铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气。（ ） 4.镁、锌、铁等活泼金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢气。（ ） 学习过程 【课前任务】 1.知识回顾：金属的物理性质。 2.知识回顾：什么是合金？合金有哪些特性？ 3.知识回顾：铁丝、镁条分别在氧气和空气中的反应，并写出反应的化学方程式。 课堂探究 任务一：阅读教材P9，总结金属与氧气的反应。 任务二：交流讨论： （1）为什么铝性质活泼而铝制品更耐腐蚀？ （2）生活中为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具？ 任务三：观看镁与稀盐酸反应的实验视频，观察并分析实验现象，写出反应的化学方程式。 现象 分析 反应的化学方程式 任务四：实验探究镁、锌、铁、铜与稀盐酸的反应，观察并分析实验现象，比较反应的剧烈程度。 实验内容 现象 反应的化学方程式 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 任务五：分别写出镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。 任务六：总结置换反应的概念和特征。 任务七：交流讨论，为什么金属与氧气（盐酸、稀硫酸）反应的难易程度不同呢？ 课堂练习 1．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去混入氮气中的氧气 通过炽热的铜网 B 检验黄铜中含有锌 加入稀盐酸 C 鉴别食盐和碳酸钙两种固体粉末 加入足量的水 D 检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳 通入澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 2．取X、Y、Z三种金属，分别投入到相同浓度的稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；如果将X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y 3．下列描述不合理的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，溶液变为浅绿色 C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰 4．生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是 A．酒香不怕巷子深——分子不断运动 B．真金不怕火炼——金的金属活动性很强 C．千锤百炼、百炼成钢——生铁可炼成钢 D．火要空心——增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分 5．将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。下列分析不正确的是 A．若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质 B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg C．若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克 D．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 6．下列对有关“不同”的解释中，合理的是 A．生铁和钢的用途不同—二者的性能不同 B．铝和硬铝的硬度不同—二者的状态不同 C．铜丝和镁带接触到稀盐酸时的现象不同—二者与酸的接触面积不同 D．铁粉和铁块与同浓度的盐酸反应时剧烈程度不同—二者的金属活动性不同 7．要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是 A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．稀盐酸 D．KCl溶液 8．下列实验方案合理的是 选项 实验目的 所用试剂及方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃 B 除去Cu(NO3)2溶液中混有的少