2.2.2 炔烃 -2023-2024学年高二化学同步教学讲与练（人教版2019选择性必修3）

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 课程标准 核心素养目标 1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。 1.宏观辨识与微观探析：通过学习化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。 2.变化观念与科学探究：通过学习乙炔的实验室制法，并进行性质探究，培养学生“变化观念与科学探究”的学科素养。 一、炔烃 1．炔烃 (1)定义：分子里含有 的一类脂肪烃。 (2)官能团：名称为 ，结构简式为 。 (3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n－2(n≥2)。 (4)物理性质：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是 。 二、乙炔 1.组成和结构 （1）表示方法 分子式 最简式 电子式 结构式 结构简式 C2H2 CH H∶CC∶H H—C≡C—H HC≡CH （2）结构模型和成键方式 结构特点：乙炔分子为 形结构，键角为 ，碳原子采取 杂化，C、H间均形成单键(σ键)，C、C间以三键(1个 键和2个 键)相连。 2．乙炔的性质 (1)物理性质 乙炔是 的气体，密度比相同条件下的空气 ，微溶于水，易溶于有机溶剂。 (2)化学性质 ①氧化反应： 2C2H2+5O24CO2+2H2O（明亮带黑烟），乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于 金属。 ②加成反应： ③加聚反应：。 3．乙炔的实验室制取 (1)药品：电石(CaC2)、饱和食盐水。 (2)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2 (3)装置：固体+液体不加热制气装置。 (4)收集：排水集气法。 【注意事项】 (1)为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。 饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。 (2)点燃乙炔前必须检验其纯度。 【易错警示】实验室制取乙炔气体不能用启普发生器 ①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险。 ②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止。 ③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口。 ④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。 三、烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 烷烃 烯烃 炔烃 通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2) 代表物 CH4 CH2==CH2 CH≡CH 结构特点 全部单键；饱和链烃 含碳碳双键；不饱和链烃 含碳碳三键；不饱和链烃 化学性质 取代反应 光照卤代 － － 加成反应 － 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应 氧化反应 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，伴有黑烟 燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟 不与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 加聚反应 － 能发生 鉴别 溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色 溴水和酸性KMnO4溶液均褪色 探究一　有机物分子中共线、共面的判断 有关分子结构的下列叙述中，正确的是(　　) A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B．所有的原子都在同一平面上 C．12个碳原子不可能都在同一平面上 D．12个碳原子有可能都在同一平面上 一、基本空间构型 分子中的原子共线、共面问题，其实就是分子的空间结构问题。大多数有机物分子的构型很复杂，但总与下列简单分子的构型有关。 代表物 空间结构 结构式 球棍模型 结构特点 CH4 正四面体 任意3点(原子)共面，C—C可以旋转 C2H4 平面结构 6点共面，C==C不能旋转 C2H2 直线形 4点共线(面)，C≡C不能旋转 C6H6 平面正六边形 12点共面 HCHO 平面形 4点共面 分子空间结构的基本判断： (1)结构中每出现一个碳碳双键：至少有6个原子共面。 (2)结构中每出现一个碳碳三键：至少有4个原子共线或共面。 (3)结构中每出现一个苯环：至