5.1.4 二氧化硫、浓硫酸复习课-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件（人教版2019必修第二册）

第4课时 二氧化硫 浓硫酸复习课 第五章 第一节 硫及其化合物 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 核心素养学习目标 1.通过实验探究，了解二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂，强化除杂的基本操作与方法。 2.通过二氧化硫制备的实验设计，发展科学探究与创新意识化学学科核心素养。 创设情境 任务一：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂 【归纳比较】回顾已学知识，归纳比较SO2与CO2的性质。 SO2 CO2 主要物理性质 无色，有刺激性气味、易溶于水（体积比为1:40） 无色、无味、能溶于水 与水反应 可逆反应，得到中强酸 可逆反应，得到弱酸 与碱反应 提示：SO2过量时 CaSO3→Ca(HSO3)2 提示：CO2过量时 CaCO3→Ca(HCO3)2 与品红溶液/澄清石灰水反应 既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊 不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊 任务一：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂 【思考交流】 【问题1】选用澄清石灰水可以区分SO2和CO2气体吗？ SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 白色沉淀 SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2 沉淀消失 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 白色沉淀 CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2 沉淀消失 不能区分 任务一：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂 【问题2】结合SO2与CO2的性质比较，思考鉴别两者的一般方法。 1.闻气味法 SO2有刺激性气味，CO2无气味 2.品红溶液法 能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2 3.酸性高锰酸钾溶液或溴水法 能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是CO2 SO2的漂白性 SO2的还原性 任务一：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂 【问题2】结合SO2与CO2的性质比较，思考鉴别两者的一般方法。 4.用H2S溶液鉴别 将两种气体分别通入到H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 化学方程式：2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O 5.用FeCl3溶液鉴别 使FeCl3溶液（棕黄色）变浅或变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 离子方程式：2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + 4H+ + SO42- SO2的氧化性 SO2的还原性 流程设计   实验装置   褪色 褪色 不褪色 变浑浊 任务一：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂 【问题3】SO2和CO2的混合气体的如何鉴别？试设计一下实验流程？ 【思考交流】可否将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置？ 能 除杂原则：不增，不减，不繁 任务一：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂 【问题4】回顾除杂原则，思考除去CO2中的SO2可以用什么试剂？ (1)利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和NaHCO3溶液除去。 5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+ SO2+X2+2H2O ===4H++S+2X- SO2+2HC===S+2CO2+H2O 除杂方法 任务二：二氧化硫的制备及综合实验探究 【思考讨论】根据SO2的性质，结合实验室中制取气体装置的设计思路，选择合适的试剂和装置。 实验室制取气体的设计思路：发生装置→除杂装置（如需要） →收集装置→尾气处理装置（如需要） 选取试剂：硫酸与亚硫酸钠 铜与浓硫酸加热 利用强酸制弱酸原理 利用浓硫酸强氧化性 任务二：二氧化硫的制备及综合实验探究 反应原理： 。 实验装置 Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O 向上排空气法 尾气处理 防倒吸 固体+液体→气体，不需加热 【问题1】用硫酸与亚硫酸钠制取二氧化硫应该如何选取实验装置？ 任务二：二氧化硫的制备及综合实验探究 反应原理： 。 制备装置、性质验证及尾气处理 2H2SO4 (浓) + Cu=== CuSO4+ 2H2O +2SO2↑ △ 【问题2】用硫酸与亚硫酸钠制取二氧化硫应该如何选取实验装置？ 可抽动的铜丝 水溶液呈酸性 红色褪去 变红 吸收尾气 防污染空气 漂白性 固体+液体→气体，需加热 氧化性 还原性 溶液浑浊 棕黄色褪去 性质验证