第二章 分子结构与性质（章末检测卷）-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A．H2O B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3 2．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是 A．烷烃中的化学键均为σ键 B．CH3CH2Br中C—H键的极性比C—Br键的极性弱 C．乙烯分子中含有极性键和非极性键 D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键 3．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： O O O2 O 键长(10-12m) 149 128 121 112 键能(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是 A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大 4．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是    A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物 5．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是 A． B． C． D． 6．能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是 A．键之间的夹角为 B．键为键 C．3个键的键能相同 D．3个键的键长相等 7．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 8．下列关于、、三种微粒的说法不正确的是 A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH>NH3>NH 9．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是 A．1个中有4个σ键 B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C．CN-与N2结构相似，分子中σ键与π键数目之比为1∶1 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的π键数目为6 NA 10．氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是 A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键 B．氰气分子中键的键长大于键的键长 C．1个氰气分子中含有3个键和4个键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 11．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 12．下列说法不正确的是 A．的酸性依次增强 B．苹果酸 含有1个手性碳原子 C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D．以极性键结合的分子不一定是极性分子 13．以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是 ①CH4    ②SiCl4    ③CH3Cl    ④P4    ⑤SO A．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤ 14．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n=5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n=5时，下列说法中正确的是 A．(H2O)n是一种新的水分子 B．(H2O)n仍保留着水的化学性质 C．1mol(H2O)n中有20NA个氢键 D．1mol(H2O)n中有4mol氢键 15．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A SO2 V形 S原子采取sp2杂化 B CO2 直线形 C原子采取sp2杂化 C C2H4 平面形 C原子采取sp3杂化 D 四面体形 Cl原子采取sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 16．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120° C．CH2O是平面三角形的分子 D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）回答下列问题： (1)在BBr3分子中，Br－B－Br的键角