第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫（word教参）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 [学习目标] 1.能结合硫的原子结构预测并认识其化学性质，通过硫和常见金属、非金属的反应，加深对硫性质及相关用途的认知。（宏观辨识与微观探析） 2.根据酸性氧化物的通性和硫元素的化合价，认识二氧化硫的性质，并进行实验验证。（证据推理与模型认知） 3.通过二氧化硫使品红溶液褪色的实验，认识常见的漂白剂和漂白原理。（证据推理与模型认知） （见学生用书P4） 知识点1　硫的性质 1.硫元素的“位—构—性” 2.单质硫 （1）物理性质 俗名 色态 硬度 溶解性 ⑦　硫黄　 ⑧　黄色　晶体 质脆，易研成粉末 ⑨　难　溶于水，⑩　微　溶于酒精，⑪　易　溶于二硫化碳（CS2） （2）化学性质 写出下列反应的化学方程式 知识点2　二氧化硫 1.实验探究 实验一：SO2的物理性质 水溶性实验的现象：液面迅速⑱　上升　，最后充满试管。 实验二：SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验： 操作 现象 结论 pH试纸变红 SO2的水溶液显⑲　酸性　 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有⑳　漂白作用　，但生成的无色物质㉑　不稳定　 2.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 ㉒　无色　 气体 ㉓　刺激性　气味 有毒 比空气 ㉔　大　 ㉕　易　溶于水 （1∶40） 3.化学性质 （1）酸性氧化物的通性 （2）可逆反应 正反应：向㉙　生成物　方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向㉚　反应物　方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 （3）从元素化合价的角度分析SO2的性质 －2，0O2＋6 ①氧化性：SO2＋2H2S3S＋2H2O ②还原性：2SO2＋O22SO3 SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸：㉛　SO3＋H2OH2SO4　。 （4）SO2的漂白性 SO2具有漂白作用，工业上常用SO2来漂白㉜　纸浆、毛、丝　等。SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成㉝　不稳定的　无色物质，这些无色物质㉞　容易分解　而使有色物质恢复原来的颜色。 4.用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）S能氧化Fe，生成＋3价铁的化合物。 （　×　） （2）S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧生成SO3。 （　×　） （3）SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。 （　×　） （4）SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。 （　×　） （5）Hg洒落在地面上可撒些硫粉覆盖，防止汞蒸气造成人体中毒。 （　√　） （1）氯气的氧化性强，可将变价金属如铜、铁分别氧化成＋2价和＋3价；硫的氧化性相对较弱，只能将铜、铁分别氧化成＋1价和＋2价。 （2）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，都只能生成SO2，不能生成SO3。SO3需在催化剂、加热条件下由SO2和O2反应制得。 （3）SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别二者。 （4）Hg和S在常温下即可反应生成HgS（黑色固体），故Hg洒落在地面上时，可用硫粉覆盖。 （见学生用书P5） 探究点1　硫的性质 1.铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 答案　能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价，说明氯气的氧化性更强。 2.实验室洗涤试管内壁上附着的硫单质，常用两种方法。 （1）物理方法：用CS2洗涤，利用了硫单质的什么性质？ （2）化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 ①在该反应中，硫单质表现了哪些性质？你能写出上述反应的离子方程式吗？ ②若向上述反应后的溶液中再加入适量的稀硫酸，会产生黄色沉淀，请写出该反应的离子方程式。 答案　（1）硫单质易溶于CS2。 （2）①氧化性和还原性；3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O。 ②2S2－＋S＋6H＋3S↓＋3H2O。 1.从元素化合价角度认识单质硫的化学性质 2.单质硫、O2和Cl2的氧化性比较 物质 单质硫 O2 Cl2 与变价金属（如Fe、Cu等）反应的产物 低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等 复杂金属氧化物，如Fe3O4等 高价态金属氯化物，如FeCl3、CuCl2等 氧化性强弱比较 和铁反应时氧化性：S＜O2＜Cl2 【例题1】我国炼丹术史料中记载有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关硫的说法中错误的是（　　） A.硫单质通常是黄色或淡黄色的固体 B.硫在空气中燃烧时生