内容正文:
课时作业(三)
(建议用时:40 min)
(见学生用书P133)
1.如图有关硫元素循环说法不合理的是( )
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
答案 D
解析 大气中的硫元素不是全部转化成H2SO4,有一部分转化成了硫酸盐,D项错误。
2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )
A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2
答案 B
解析 CO与Na2S溶液不反应;HCl、H2CO3的酸性比H2S强,能与Na2S溶液反应生成H2S,但无沉淀产生;SO2有弱氧化性,与Na2S 发生氧化还原反应生成S,因此溶液变浑浊。故选B项。
3.可以利用氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化,下列物质中的硫元素只能表现还原性的是( )
A.H2S B.S
C.Na2SO3 D.H2SO4
答案 A
解析 H2S中S为-2价,为最低价,不具有氧化性,只表现还原性,A项正确;单质S和Na2SO3中,S元素的化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性,B、C项错误;H2SO4中S元素处于最高价,只表现氧化性,D项错误。
4.为了减少硫的氧化物造成的空气污染,一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为( )
①2CaO+2S2CaS+O2
②S+O2SO2
③CaO+SO2CaSO3
④2CaSO3+O22CaSO4
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
答案 D
解析 含硫燃料中加入生石灰(CaO),在燃烧过程中的“固硫”反应为SO2+CaOCaSO3、2CaSO3+O22CaSO4。
5.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,则下列说法正确的组合为( )
①1公顷柳杉每月可以吸收2.5molSO2
②SO2为酸性氧化物,可以用氢氧化钙悬浊液吸收
③二氧化硫只有还原性,可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫
④大气中的SO2主要源于煤的燃烧,可以判断煤中含硫矿物中S元素的化合价应低于+4价
⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物,均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应
A.①② B.②⑤
C.②④ D.②③⑤
答案 C
解析 ①1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,其物质的量为2500 mol,错误;②SO2为酸性氧化物,可以用氢氧化钙悬浊液吸收,正确;③SO2中S元素显+4价,化合价既可以升高又可以降低,所以SO2既有还原性又有氧化性,错误;④大气中的SO2主要源于煤的燃烧,可以判断煤中含硫矿物中S元素的化合价应低于 +4 价,正确;⑤CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应,错误。故选C项。
6.向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应:Na2SO3+I2+H2O2HI+Na2SO4,下列说法不正确的是(设阿伏加德罗常数的值为NA)( )
A.Na2SO3为还原剂
B.I2发生氧化反应
C.还原性:Na2SO3>HI
D.每生成1 mol Na2SO4,理论上转移的电子数目为2NA
答案 B
解析 Na2SO3中硫元素的化合价从+4升高到+6,被氧化,Na2SO3作还原剂,A项正确;单质碘中碘元素的化合价从0降低到-1,被还原,发生还原反应,B项错误;同一氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物,因此Na2SO3的还原性大于HI,C项正确;根据化学方程式可以看出硫元素的化合价从+4升高到+6,当生成1 mol Na2SO4时,硫元素失去2 mol电子,则理论上转移电子的数目为2NA,D项正确。
7.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是( )
A.C →CO →CO2→Na2CO3
B.S →SO3→H2SO4→Na2SO4
C.Fe →FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D.Cu → CuO →CuSO4→Cu(OH)2
答案 B
解析 A项,CCOCO2Na2CO3,能够一步实现;B项,硫单质不能一步转化为三氧化硫;C项,FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3,能够一步实现;D项,CuCuOCuSO4Cu(OH)2,能够一步实现。
8.单质X与浓硫酸共热,反应中X与硫酸的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为( )
①+1 ②+2 ③+3 ④+4
A.②④ B.③④
C.①② D.①③
答案 A
解析 若X为金属,X+2H2SO4(浓)XSO4+SO2↑+2H2O,则X为+2价;若X为非金属,X+2H2SO4(浓)XO2+2SO2↑+2H2O,则X为+4价。
9.下列有关硫及其化合物的说法正确的是(