5.2.2 氨 铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨 铵盐 人教版必修第二册 1 1．通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 2．知道铵根离子的检验方法。 学习目标 1．通过对氨的实验室制法的学习，掌握制备气体的流程，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 2．通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。 素养目标 素养导向的学习目标 1754年 1898年 2018年 1754年 约瑟夫·普里斯特利 首次通过加热氯化铵与熟石灰制备了氨气 1905年 弗里茨·哈伯 第一个提出在高压下实现利用氮气和氢气实现工业合成氨 1911年 卡尔·博施 寻找合适催化剂并设计加工了世界上第一台高压合成氨反应器 2007年 格哈德·艾特尔 因固体表面化学催化剂的研究获诺奖。 2018年 大连物化所陈萍教授和郭建平博士 开发了复合催化体系，实现氨的低温催化合成。 弗兰克利 利用电石与氮气在1000℃加热合成氰氨化钙，再用过热水蒸气进行水解工业化合成氨。 工业合成氨是人类历史上一项重大的历史突破，极大地提高了粮食产量，使人类免受饥荒之苦。 情境引入 1918年，德国化学家哈伯因研制合成氨获得诺贝尔化学奖 金华一化工厂氨气泄漏 思考： 通过观看视频，你可推测出氨气有哪些物理性质？ 情境引入 一、氨的结构和物性 电子式 结构式 颜色 气味 状态 密度 水溶性 无色 刺激性气味 气体 比空气小 极易溶于水(1∶700) 知识梳理 氨气的喷泉实验 实验探究 （1）易溶于水，易与水反应，化学方程式为： （2）氨水中含有的粒子有： （3）NH3·H2O受热易分解： NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+ NH3·H2O NH3↑+ H2O 二、氨的化学性质 知识梳理 1. 氨与水的反应 思考交流一： 1. 为什么会形成红色的喷泉？ 2. 水溶液没有充满烧瓶，原因可能有哪些？ 3. 写出有关的化学方程式和电离方程式。 4. 如右图所示，如果没有胶头滴管，还能引发喷泉吗？你有什么办法？ 实验探究 实验探究 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 方法一：打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。 方法二：打开止水夹，用冰水浸泡的毛巾将烧瓶捂住，使烧瓶中气压减小，外压大于内压，烧杯中的溶液被压入烧瓶使氨气溶于水，使烧瓶内气压进一步，产生喷泉。 利用热涨冷缩原理 1. 氨与水的反应 氨气与氯化氢反应（魔棒生烟） 实验探究 思考交流二： 1. 两集气瓶为什么会生成大量的白烟？ 2. 氨气和其他酸反应也都会生成白烟吗？ NH3 + HCl === NH4Cl NH3 + HNO3 === NH4NO3 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 2. 氨与酸的反应 知识梳理 空杯生烟 氨气与挥发性的酸反应才有白烟 3. 写出氨气和盐酸、硫酸、硝酸反应的化学方程式。 3. 氨的催化氧化（氨气还原性） 思考交流三： 1、根据氮元素转化关系图，写出氨气催化氧化反应的化学方程式。 2、用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 知识梳理 氨气 知识梳理 三、氨的用途 1．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，常用作致冷剂。 2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。 知识梳理 四、氨的实验室制法 反应原理 反应装置 固体＋固体气体(与用KClO3和MnO2制O2或用KMnO4制O2的装置相同) 净化装置 盛碱石灰的干燥管(不能用浓H2SO4、CaCl2) 知识梳理 四、氨的实验室制法 收集方法 向下排空气法 验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 尾气处理 在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。 知识梳理 五、铵盐及铵根离子的检验 铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。 1. 铵盐的物理性质 2. 铵盐的化学性质 3. 铵根离子的检验 未知液 产生使湿润的