精品解析：广东省 深圳大学附属中学2023—2024学年下学期开学考九年级物理化学合卷-初中化学

深大附中初三假期学习素养检测 化学、物理（合卷） 说明：1．答题前，请将姓名、考号、试室等信息用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定位置，并将条形码贴好。 2．全卷包含化学卷和物理卷，共14页，其中1-12题为化学选择题，13-16题为化学非选择题，17-23题为物理选择题，24-35题为物理非选择题。考试时间为100分钟，满分120分。 3．做选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案。做非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。 4．考试结束，将答题卡收回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 S-32 Cl-35.5 K-39 第一部分 选择题（共20分） 一、单项选择题I（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 1. 下列成语的原意中蕴涵化学变化的是 A. 积水成渊 B. 铁杵磨成针 C. 星火燎原 D. 披荆斩棘 【答案】C 【解析】 【详解】A、积水成渊将水聚集在一起，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、铁杵磨成针，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、星火燎原涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、披荆斩棘过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：C。 2. 古籍里有一种称为鋈的银白色铜合金，其主要成分是铜、锌、镍等金属。炼制时需要黑铜矿（主要成分CuO）、硫化镍矿（主要成分Ni2S3）等多种矿物，下列有关说法错误的是（　　） A. 鋈属于金属材料 B. 鋈的样品与稀盐酸不反应 C. Ni2S3的镍元素呈+3价 D. 用氢气可以将黑铜矿转化为单质铜 【答案】B 【解析】 【分析】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。 B、根据主要成分是铜、锌、镍等金属，进行分析判断。 C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 D、根据氢气具有还原性，进行分析判断。 【详解】A、古籍里有一种称为鋈的银白色铜合金，其主要成分是铜、锌、镍等金属，属于金属材料，故选项说法正确。 B、主要成分是铜、锌、镍等金属，锌、镍能与稀盐酸反应，鋈的样品能与稀盐酸反应，故选项说法错误。 C、硫元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价，故选项说法正确。 D、氢气具有还原性，黑铜矿的主要成分是CuO，用氢气可以将黑铜矿转化为单质铜，故选项说法正确。 故选：B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氧原子——O2 B. 氯化铝中铝元素的化合价—— C. 氦气—— He D. 钠原子的结构示意图—— 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，两个氧原子表示为2O，错误； B、化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯化铝中铝元素的化合价表示为：，错误； C、氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素表示，氦气的化学式为：He，正确； D、钠原子质子数为11，则原子核外由11个电子，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排1个电子，钠原子的结构示意图表示为：，错误。 故选C。 4. 下列实验操作中，正确的是（ ） A. 量取液体 B. 加热液体 C. 闻药品气味 D. 连接仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，A项操作错误； B．给试管内液体加热时，试管内液体的体积已经超过试管体积的三分之一，用酒精灯的外焰给试管加热，B项操作错误； C．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，应用手轻轻扇动，C项操作正确； D．应左手拿容器，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，D项操作错误； 故：选C。 5. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是 编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A. 实验①所得溶液质量分数为10% B. 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g C. 实验③④所得溶液质量分数相同 D. 实验④所得溶液中含溶质20g 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时，50g水中加入5g、10g固体，完全溶解，说明均没达到饱和，加入15g固体，有少量固体剩余，则说明溶液达到饱和状态。 【详解】A、25℃时，50g水中加入5g，完全溶解，则实验①所得溶液质量分数为，故A不正确； B、实验说明25℃时，50g水中加入10g固体完全溶解，加入15g固体有少量固体剩余，则25℃时该物质的溶解度大于20g小于30g，故B不正确； C、25℃时，50g水中加入15g、20g固体，有固体剩余，则说明溶液达到饱和状态，则实验③④所得溶液质量分数相同，故C正确； D、25℃时，50g水中加入20g固体，有固体剩余，实验④所得溶液中含溶质小于20g，故D正确。故选C。 【点睛】 6. 图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是（　　） A. 镁离子核外有两个电子层 B. 镁原子在化学反应中易失去电子 C. 镁原子的质量为 D. 镁元素位于第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A.镁离子是镁原子失去两个电子后形成的,核外有两个电子层； B.镁原子最外层电子数为2,易失去电子形成阳离子; C.镁的相对原子质量为24.31,而非镁原子的质量; D.镁原子核外有三个电子层,故位于第三周期。 故选C。 7. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（　　） A. H2O、H2CO3中均含有氢分子 B. KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同 C. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D. 表示的粒子都是阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、 H2O、H2CO3中均含有氢元素，不是氢分子，错误； B、钾元素显+1价，氧元素显−2价，设KClO3中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+a+(−2)×3=0，则a=+5价； 钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x=0，则x=−1价，KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同，正确； C、 Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别为11、12、13，核外电子数均为10，错误； D、由粒子的结构示意图可知，前两个结构示意图中质子数<核外电子数，为阴离子，最后一个结构示意图中质子数>核外电子数，为阳离子，错误。故选B。 8. 下图为CO还原CuO的实验装置图（夹持仪器等略）。 已知:HCOOHH2O+CO↑。下列说法错误的是 A. 实验中所需CO可现制现用 B. 气球的作用是收集尾气，防止污染空气 C. 为确保实验成功，实验一开始就点燃酒精灯进行加热 D. 此实验B中黑色粉末变成红色，C中石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应中的CO可以通过加热甲酸分解得到，达到现制现用的效果，故不符合题意； B、反应中有CO参加，CO是空气主要污染物，反应后要进行尾气处理，气球的作用是收集尾气，防止CO污染空气，故不符合题意； C、反应不能一开始就点燃酒精灯，CO具有可燃性，易与玻璃管中空气混合发生爆炸，故符合题意； D、CO还原CuO的实验现象为黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，故不符合题意。故选C。 二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 9. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 从微观构成看：反应物和生成物均由分子构成 B. 从物质分类看：涉及到2种氧化物 C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下，反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：。 【详解】A.大多数非金属化合物由分子构成，二氧化碳、水、甲烷都由相应的分子构成，氧气由氧分子构成，故选A项正确； B.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，该反应过程中涉及到的物质只有二氧化碳是氧化物，故B选项错误； C.甲烷属于清洁能源，该反应有甲烷产生，故C选项正确； D.由分析可知，该方程式是正确的，故D选项正确； 故选B。 10. 下列图像不能正确反映变化关系的是 A. 盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气 C. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，气体膨胀，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，最终压强比原始气压低但消耗完氧气就不再燃烧，压强不可能减少至0，故选项图像错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像正确； C、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，反应前后氯元素的质量不变，随着反应的进行，生成的氧气逸出，固体的质量不断减少，所以固体中氯元素的质量分数不断增大，至完全反应，不再发生变化，故选项图像正确； D、锌的活动性比铁强，锌比铁的反应速率快，至完全反应所需时间短；向等质量的锌粉和铁粉中加入足量等质量分数的稀盐酸，化学方程式为：、，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的铁和锌与足量的盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像正确； 故选：A。 11. 如图所示，通过下列实验得出的结论，其中正确的是 ①可以说明甲烷具有可燃性，但是不能说明甲烷是由氢元素和碳元素组成 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①干冷的烧杯只能证明甲烷燃烧产生了水，结合质量守恒定律可以知道可以判定甲烷中含有氢元素，但难以验证其中含有碳元素，结论正确； ②下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，结论正确； ③水电解生成氢气和氧气，可说明水是由氢元素、氧元素组成，氢气和氧气的体积比为2：1，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1，结论正确； ④铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低，结论正确； ⑤瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，但二氧化碳不具有酸性，结论错误。 故选A。 12. 在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　) 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 19 34 6 2 反应后的质量/g 11 待测 28 20 A. 表中的待测值为32 B. X中一定含有C、H、O元素 C. 该反应是置换反应 D. 反应中CO2和H2O的分子个数比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，在密闭容器中，反应前的总质量等于反应后的总质量，故19g+34g+6g+2g=11g+待测+ 28g+20g，故待测值为2，故A错误，不符合题意； B、X质量减少，是反应物，反应掉的质量为：19g-11g=8g；CO2质量增多，是生成物，生成的质量为：28g-6g=22g；H2O的质量增多，是生成物，生成的质量为：20g-2g=18g，O2的质量减少，是反应物，参加反应的氧气的质量为：34g-2g=32g，则该反应为X与氧气反应生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变，22gCO2中碳元素的质量为：22g×=6g，18g H2O中氢元素的质量为：18g ×=2g，碳元素与氢元素的质量之和为：6g+2g=8g，反应掉的X的质量也是8g，故X中一定含有C、H元素，不含O元素，故B错误，不符合题意； C、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，而该反应是X与氧气反应生成水和二氧化碳，又因为X中一定含有C、H元素，故为两种化合物发生化学反应，生成一种单质与一种化合物，不属于置换反应，故C错误，不符合题意； D、反应中CO2和H2O的质量比为：22g：18g=11：9，设该反应中CO2和H2O的化学计量数分别是m、n，则=，=，即反应中CO2和H2O的分子个数比为1：2，故D正确，符合题意； 故选D。 第二部分 非选择题（共30分） 三、非选择题（第13-16题中化学方程式每空1.5分，没有特殊说明每空1分，共30分） 13. 请结合下图回答问题： （1）标号①②的仪器名称：①______，②______。 （2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为______（选填序号）。 （4）选择发生装置B和收集装置______（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是______。 （5）饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体，浓硫酸可以吸水，实验室制取CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是______（选填字母）。 a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2）从水中取出导气管 （3）A （4） ①. C ②. 能控制反应的进行和停止 （5）c 【解析】 【小问1详解】 标号①②的仪器名称分别为：铁架台、长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，为防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，水槽中的水倒流到试管内，引起试管的炸裂，应先从水中取出导气管； 【小问3详解】 根据“实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，应选择发生装置为A； 【小问4详解】 二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择发生装置B和收集装置C，可以用于实验室制取CO2；在装置F中，固体药品放在有孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；若将发生装置由B改为F，其优点是能控制反应的进行和停止； 【小问5详解】 和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体，浓硫酸可以吸水， 除去气体中杂质时先除杂再干燥，为了使气体与洗气瓶的试剂充分接触，气体应从长管通入，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是4→3→1→2。故选c。 14. 兴趣小组同学用下图装置进行氧化铜与炭粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。 【查阅资料】a．NaOH 溶液能吸收 CO2； b． （1）根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想： ①只有二氧化碳；②___________。③只有一氧化碳。 写出猜想①所发生反应的化学方程式__________。 （2）装置 A 中可观察到的实验现象是___________，装置 B 中可观察到的 实验现象是___________，装置C的作用是___________。 （3）如果观察到装置 B、D、E 中都有明显的变化发生，说明猜想___________成立。 （4）小组分析讨论后认为：CO 可能是反应生成的 CO2 和过量木炭在高温下反应生成的，写出该反应的化 学方程式___________。 【答案】（1） ①. 二氧化碳和一氧化碳的混合物 ②. （2） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 吸收反应生成的二氧化碳 （3）② （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、C、O，生成物也应含Cu、C、O，故生成的气体可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故猜想②：一氧化碳和二氧化碳的混合物； 猜想①生成的气体为二氧化碳，由于反应物中还含铜元素，故还生成了铜，该反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置A中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故装置A中的现象为：黑色固体逐渐变红色； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故装置B中的现象是：澄清石灰水变浑浊； 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，避免对后面的装置E造成影响，故装置C的作用是：吸收反应生成的二氧化碳； 【小问3详解】 观察到装置B有明显的变化发生，说明了生成了二氧化碳，且二氧化碳能被C装置吸收，装置D、E中也有明显现象发生，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了一氧化碳，故生成的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故猜想②成立； 【小问4详解】 CO可能是反应生成的CO2和过量木炭在高温下反应生成的，即高温的条件想碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，故该反应的化学方程式为：； 15. 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下： 回答下列问题： （1）空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分__________不同分离得到氮气。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____________。 （3）上述流程中合成尿素时有水生成，反应化学方程式为_____________。 （4）上述流程中，可以循环利用的物质有__________。 （5）上述流程中，N2和H2合成NH3时，参加反应的H2质量为3t，则反应的N2质量为____________t。 【答案】（1）沸点 （2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 （3） （4）H2O、N2、H2 （5）14 【解析】 【小问1详解】 由图可知从空气中分离出氮气的过程是先将空气液化，再利用空气中各成分的沸点不同可分离得到氮气。 【小问2详解】 将煤粉碎，可增大煤与水的接触面积，使煤和水蒸气接触更充分，可使反应更快更充分。 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳和氨气反应生成尿素，又由于反应前后原子的种类和个数不变，反应前二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，氨气中氮、氢原子个数比为1：3，而尿素中碳、氧原子个数比为1：1，氮、氢原子个数比为1：2，则生成物中还含有水，则反应的化学方程式为。 【小问4详解】 既有投入又有产出的物质可循环利用，合成尿素时有水生成，氮气和氢气不能完全转化为氨气，则可以循环使用的物质有水、氮气、氢气。 【小问5详解】 设反应的氮气的质量为x，则： 解得，x=14t 则反应的氮气的质量为14t。 16. 某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示，请计算： （1）生成氧气的质量为_______g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.8 （2）解：设该样品中氯酸钾的质量为x。 x=12.25g 样品中氯酸钾的质量分数= 答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，固体减少的质量就是氧气的质量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深大附中初三假期学习素养检测 化学、物理（合卷） 说明：1．答题前，请将姓名、考号、试室等信息用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定位置，并将条形码贴好。 2．全卷包含化学卷和物理卷，共14页，其中1-12题为化学选择题，13-16题为化学非选择题，17-23题为物理选择题，24-35题为物理非选择题。考试时间为100分钟，满分120分。 3．做选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案。做非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。 4．考试结束，将答题卡收回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 S-32 Cl-35.5 K-39 第一部分 选择题（共20分） 一、单项选择题I（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 1. 下列成语的原意中蕴涵化学变化的是 A. 积水成渊 B. 铁杵磨成针 C. 星火燎原 D. 披荆斩棘 2. 古籍里有一种称为鋈的银白色铜合金，其主要成分是铜、锌、镍等金属。炼制时需要黑铜矿（主要成分CuO）、硫化镍矿（主要成分Ni2S3）等多种矿物，下列有关说法错误的是（　　） A. 鋈属于金属材料 B. 鋈的样品与稀盐酸不反应 C. Ni2S3的镍元素呈+3价 D. 用氢气可以将黑铜矿转化为单质铜 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氧原子——O2 B. 氯化铝中铝元素的化合价—— C. 氦气—— He D. 钠原子的结构示意图—— 4. 下列实验操作中，正确的是（ ） A. 量取液体 B. 加热液体 C. 闻药品气味 D. 连接仪器 5. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是 编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A. 实验①所得溶液质量分数为10% B. 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g C. 实验③④所得溶液质量分数相同 D. 实验④所得溶液中含溶质20g 6. 图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是（　　） A. 镁离子核外有两个电子层 B. 镁原子在化学反应中易失去电子 C. 镁原子的质量为 D. 镁元素位于第三周期 7. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（　　） A. H2O、H2CO3中均含有氢分子 B. KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同 C. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D. 表示的粒子都是阴离子 8. 下图为CO还原CuO的实验装置图（夹持仪器等略）。 已知:HCOOHH2O+CO↑。下列说法错误的是 A. 实验中所需CO可现制现用 B. 气球的作用是收集尾气，防止污染空气 C. 为确保实验成功，实验一开始就点燃酒精灯进行加热 D. 此实验B中黑色粉末变成红色，C中石灰水变浑浊 二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 9. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 从微观构成看：反应物和生成物均由分子构成 B. 从物质分类看：涉及到2种氧化物 C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为 10. 下列图像不能正确反映变化关系的是 A. 盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气 C. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸 11. 如图所示，通过下列实验得出的结论，其中正确的是 ①可以说明甲烷具有可燃性，但是不能说明甲烷是由氢元素和碳元素组成 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 12. 在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　) 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 19 34 6 2 反应后的质量/g 11 待测 28 20 A. 表中的待测值为32 B. X中一定含有C、H、O元素 C. 该反应是置换反应 D. 反应中CO2和H2O的分子个数比为1：2 第二部分 非选择题（共30分） 三、非选择题（第13-16题中化学方程式每空1.5分，没有特殊说明每空1分，共30分） 13. 请结合下图回答问题： （1）标号①②的仪器名称：①______，②______。 （2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为______（选填序号）。 （4）选择发生装置B和收集装置______（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是______。 （5）饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体，浓硫酸可以吸水，实验室制取CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是______（选填字母）。 a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1 14. 兴趣小组同学用下图装置进行氧化铜与炭粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。 【查阅资料】a．NaOH 溶液能吸收 CO2； b． （1）根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想： ①只有二氧化碳；②___________。③只有一氧化碳。 写出猜想①所发生反应的化学方程式__________。 （2）装置 A 中可观察到的实验现象是___________，装置 B 中可观察到的 实验现象是___________，装置C的作用是___________。 （3）如果观察到装置 B、D、E 中都有明显的变化发生，说明猜想___________成立。 （4）小组分析讨论后认为：CO 可能是反应生成的 CO2 和过量木炭在高温下反应生成的，写出该反应的化 学方程式___________。 15. 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下： 回答下列问题： （1）空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分__________不同分离得到氮气。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____________。 （3）上述流程中合成尿素时有水生成，反应化学方程式为_____________。 （4）上述流程中，可以循环利用的物质有__________。 （5）上述流程中，N2和H2合成NH3时，参加反应的H2质量为3t，则反应的N2质量为____________t。 16. 某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示，请计算： （1）生成氧气的质量为_______g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $