专题11 水电离曲线（图像9秒杀）-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

专题11 水电离曲线（图像9秒杀）-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习 （原卷版） 水电离曲线秒杀思想 模型：常温下，向20mL0.1mol·L－1 MOH溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示 基础：影响水的电离平衡的因素： ①外加酸、碱或强酸的酸式盐抑制水的电离 ②盐类水解促进水的电离 关键点分析 ①a点：由水电离出的c(H＋)水=10－11mol·L－1，可知0.1mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)= 10－3mol·L－1，推出MOH为弱碱，并可以求出其电离常数 ②盐酸滴入MOH溶液过程中，溶质由MOHMOH和MClMClMCl和HCl，在这个过程中水的电离程度最大应该是MCl，可知c点应为MCl，那么b点应为MOH和MCl，d点应为MCl和HCl；因此b点为中性，d点不为中性，为酸性 经典模型1：常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加等浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是 A．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5 B．c点所对应的盐酸体积为20mL C．b、d两点溶液均为中性 D．b点后溶液中均存在c()<c(Cl-) 破解：A．由图可知，0.1mol·L-1氨水中由水电离出的氢离子浓度为10-11 mol·L-1，氨水抑制水的电离，则溶液中的c()=c(OH-)=10-3 mol·L-1，Kb==1×10-5，故A正确； B．c点水的电离程度最大，溶液中的溶质只有NH4Cl，说明氨水和盐酸恰好完全反应，则所对应的盐酸体积为20mL，故B正确； C．b点溶液中有NH3·H2O和NH4Cl呈中性，d点溶液中有NH4Cl和HCl，呈酸性，故C错误； D．b点溶液中有NH3·H2O和NH4Cl呈中性，根据溶液中电荷守恒：，溶液呈中性，则，b点后又滴入盐酸，c(Cl-)增大，则存在c()<c(Cl-)，故D正确； 答案选C。 经典模型2：常温下，往溶液中滴加溶液，所得混合溶液中水电离的浓度和所加溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是 A．常温下，酸的为11 B．b点： C．d点：溶液恰好呈中性 D．溶液中水电离程度：d点>c点 破解：A．0.10mol/L的HA溶液中水电离出来的c(H+)=10-11mol/L，则该溶液中的c(OH-)=10-11mol/L，所以溶液中的c(H+)=10-3mol/L，溶液的pH=3，故A错误； B．b点是加入了10mL的KOH溶液，此时溶液中的溶质为等物质的量的KA和HA，该溶液中水电离出来的c(H+)=10-9mol/L，水的电离受到抑制，所以HA的电离程度大于A-的水解程度，所以，故B正确； C．d点水电离出来的c(H+)=10-7mol/L，该溶液中的溶质为KA和 KOH，溶液显碱性，故C错误； D．c点HA和KOH恰好完全反应，溶质为KA，水的电离程度最大；d点溶质为KA和KOH，水电离出来的c(H+)=10-7mol/L的原因是A-水解促进水的电离程度和KOH抑制水的电离程度相等，所以水的电离程度：d点<c点，故D错误； 故选B。 经典模型3：室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+)水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（    ） A．该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5 B．a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大 C．在c点溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1 D．在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d 破解：A. 未加NaOH时，HCOOH的1gc(H+)水 =−11，c(H+)水 =10−11 mol∙L−1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水 =10−11 mol∙L−1，c(H+) =10−3 mol∙L−1，该温度下HCOOH的电离常数为，故A正确； B. a、c两点对应溶液同时升高相同温度，c(Cl－)基本不变，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)减小，因此增大，故B正确； C. 在c点，加入NaOH溶液的体积为20mL，溶液总体积约为40mL，因此溶液中有：c(HCOO－) + c(HCOOH) = 0.05mol·L−1，故C错误； D. 在a溶质为NaCl，呈中性，b溶质为HCOOH和HCOONa的混合溶液，电离程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液为HCOONa，HCOO－水解呈碱性，d点溶质为HCOONa和NaOH，溶液呈碱性，因此呈中性的为a、b，故D错误。 综上