5.1.2硫酸及硫酸根离子检验 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第2课时 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1 2 1 本节重、难点 硫酸、硫酸盐的性质 浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验 知识导航 一、硫 酸 1、用途 化肥 K2SO4 农药 CuSO4.5H2O 胆矾 Ca(OH)2 石灰乳 炸药 制备TNT时， 浓硫酸做催化剂 铅蓄电池 重要的化工原料 知识梳理 3 2、硫酸的工业制备 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿FeS2）为原料来制备硫酸，金属冶炼时产生的含SO2废气经回收后也可以用来制备硫酸 知识梳理 C 典例精讲 C 及时演练 无色 大 高 H＋ 酸性 红色 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 工业硫酸因通常含有少量铁离子而显黄色 知识梳理 大 高 难 吸水性 脱水性 强氧化性 【思考】 浓硫酸应如何稀释？ 酸入水中，杯壁下流， 慢慢倒，不断搅。 用量程合适的量筒量取浓硫酸, 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。 知识梳理 干燥剂 吸水性是吸收周围环境中现成的水分子，发生物理或化学变化， 如干燥氯气所用的干燥剂就为浓硫酸，吸收氯气中所含的水分子，属于物理变化 吸收胆矾中的结晶水就属于化学变化：CuSO4·5H2O CuSO4 浓硫酸 注意：不能干燥碱性气体，如NH3 不能干燥还原性气体，如H2S、HI 知识梳理 （2）脱水性 “黑面包”实验 知识梳理 （2）脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成 黑色固体，并放出有 刺激性气味的气体。 水的组成比 黑色 刺激性 脱水性是物质中没有水分子，将物质中的氢、氧按水的组成比脱去，发生化学变化。使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。 知识梳理 （3）强氧化性-----与某些非金属反应 2H2SO4 (浓) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2 ↑ △ 如何检验反应产物？？？ 【思考】 浓硫酸 C 检验H2O：变蓝 检验SO2 除去SO2 证明SO2已除尽 检验CO2 知识梳理 （3）强氧化性---与金属反应 课本P5 实验5-3 知识梳理 （3）强氧化性-----与金属反应 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面 有气泡生成； b试管中的溶液 逐渐变为无色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶 液呈蓝色 实验结论 作用: 吸收SO2 有气泡生成 逐渐变为无色 溶液呈蓝色 反应本质： Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ Cu与浓硫酸能反应，在反应中，浓硫酸是 氧化剂，铜是 还原剂 氧化剂 还原剂 知识梳理 常温下，Fe、Al 与浓 H2SO4 或浓 HNO3 反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是________变化。 故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。 资料卡片——钝化 化学 浓硫酸可以跟金属反应，为什么还可以用铁罐车运输浓硫酸？ 知识梳理 钝化 氧化膜 HBr、HI、H2S等 不能干燥还原性气体 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 致密 2H2SO4 (浓) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2 ↑ △ 知识梳理 知识梳理 知识梳理 （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末　　　　　。 （6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体　　　　。 （7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑　　　　。 AB B E B E B AD 典例精讲 D D 及时演练 1.吸水性是吸收周围环境中现成的水分子，发生物理或化学变化，如吸收胆矾中的结晶水就属于化学变化；脱水性是物质中没有水分子，将物质中的氢、氧按水的组成比脱去，发生化学变化。 注意点： 2．钝化是冷的浓硫酸与Fe或Al反应，使金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。Fe或Al在热的浓硫酸中不发生钝化，直接反应。 3．Cu与浓硫酸只有在加热条件下才能反应。Cu与稀硫酸在加热条件下不反应。 4．活泼金属（Al、Fe除外，如Zn）与浓硫酸反应开始时生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌和稀硫酸继续反应生成H2。 5．浓H2SO4参加的反应，书写离子方程式时，不能将浓H2SO4写成离子形式。 知识梳理 知识梳理 生成白色沉淀 沉淀不溶