专题10 对数曲线图及分析（图像8秒杀）-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

专题10 对数曲线图及分析（图像8秒杀）-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习 （原卷版） 对数曲线图及分析秒杀思想 模型：特征:将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如]取常用对数，即lg c(A)或lg，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像 图像类型1: lg翻译为生成物与反应物离子浓度比的常用对数 规律：lg越大，反应向正反应方向进行的程度越大 图像类型2: AG=lg翻译为H+与OH－浓度比的常用对数 规律：AG越大，酸性越强，中性时，=1，AG=0 图像类型3: pH=—lg c(H+)翻译为H+浓度的常用负对数 规律：pH越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强 图像类型4: pC=—lg c(C)翻译为C离子浓度的常用负对数 规律：pC越大，c(C)越小 图像类型5: —lg翻译为生成物与反应物离子浓度比的常用负对数 规律：—lg越大，反应向正反应方向进行的程度越小 图像中数据的数学含义 ①若c(A)=1，则lg c(A)=0；若c(A)=c(B)，则lg =0 ②若c(A)>1，则lg c(A)取正值；且c(A)越大lg c(A)越大 若c(A)>c(B)，则lg 取正值，且越大lg 越大 ③若c(A)<1，则lg c(A)取负值，且c(A)越大lg c(A)越小 若c(A)<c(B)，则lg 取负值，且越大lg 越小 解题步骤如下： ①先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像 ②再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数 ③抓住图像中特殊点：如pH＝7，lg x＝0，交叉点 ④理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义 ⑤将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断 经典模型1：常温下，和沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．线Ⅰ表示的变化情况 B．a点， C．b点条件下既可生成沉淀，也可生成沉淀 D．的平衡常数 破解：A．根据，可得：，同理可得：，结合数学函数关系，可知斜率较大的为，则线Ⅰ表示，线Ⅱ表示，故A错误； B．a点表示相等时，= ，而，，，故B错误； C．b点条件下、，既不能生成沉淀，也不能生成沉淀，故C错误； D．的平衡常数，结合图中坐标可得，，则K= ，故D正确； 故选：D。 经典模型2：已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动 B．可用除去溶液中混有的少量 C．和共存的悬浊液中， D．a点有沉淀生成 破解：A．根据，向CuS悬浊液中加入少量水，溶液中Cu2+、S2-浓度减小，平衡向溶解的方向移动，A正确； B．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，由平衡曲线可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，则MnS沉淀可以向ZnS沉淀转化，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，发生其反应：，B正确； C．由平衡曲线可知：当时，，则，当时，，则，所以CuS和MnS共存的悬浊液中，，C正确； D．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，a点在ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则a点溶液的离子积，一定没有ZnS沉淀生成，D错误； 故选D。 经典模型3：某温度下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．曲线表示与的变化关系 B．点溶液中： C．该温度下，的数量级为 D．相同实验条件，若改为的和溶液，曲线中点移到点 破解：和溶液均为，所以表示与的变化关系表示与的变化关系。由点(与比为，恰好作用完全)推知：，同理由坐标推知：，以此解题。 A．由分析可知，曲线表示与的变化关系，A正确； B．点溶液中过量了，溶液显酸性：(过量，则，B正确； C．由分析可知，该温度下，，，的数量级为，C正确； D．根据的计算知，与恰好完全反应时，溶液中，故点移至坐标，不是点，D错误。 故选D。 经典模型4：草酸是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线 B．b点时， C．常温下，草酸的电离常数， D．a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小 破解：常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据Ka1不变，可知溶液中增大，根据Ka2不变，可知减小，由图可知，曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线，曲线Ⅱ为随溶液pH的变化曲线。 A．由分析可知，曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线，故A正确； B．由图可知，b点时，溶液中=，则溶液中，故B正确； C．由图可知，a点=0.7、pH=2，则==100.7×10—2=10—1.3，c点=1.4、pH=3，则===10—4.4，故