专题08 一元强碱滴定多元弱酸曲线图及分析（图像6秒杀）-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

专题08 一元强碱滴定多元弱酸曲线图及分析（图像6秒杀）-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版） 一元强碱滴定多元弱酸曲线图及分析秒杀思想 模型1： 向20mL 0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液为例 关键要点分析 ①发生的反应有 NaOH＋H2A===NaHA＋H2O NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O 2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O ②根据反应的规律可知：Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－ ③判断NaHA酸碱性的方法： V(NaOH)＝20mL时，溶质为NaHA，此时由纵坐标可得出c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA显酸性 模型2： 用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲线如图所示为例 关键要点分析 ①a点pH=1.85=pka1，则c(H+)=10-1.85mol/L，结合电离平衡常数表达式得到c(H2XO3)=c(HXO)； ②b点是用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液，恰好反应生成NaHXO3，根据溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HXO)+2c(XO)+ c(OH-)，物料守恒：c(Na+)= c(H2XO3)+ c(XO)+ c(HXO)，得到c(H2XO3)+c(H+)=c(XO)+c(OH-)； ③c点pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2XO3，XO+H2O HXO+OH-，，， 带入计算得到：c(HXO)=c(XO)，溶液中2n(Na)=3c(X)，物料守恒：2c(Na+)=3[c(XO)+c(HXO)+ c(H2XO3)]=3[c(H2XO3)+2c(HXO)]， 则c(Na+)＞3c(HXO)； ④加入氢氧化钠溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2XO3溶液恰好反应生成Na2XO3，d点溶液中主要是Na2XO3和少量NaHXO3，溶液pH=9.85，溶液中离子浓度为c(Na+)>c(XO)>c(OH-)>c(HXO)>c(H+)； 经典例题1：常温下，向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量的变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示，判断下列说法正确的是 A．H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2- B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ) C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大，NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A) D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HAˉ)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OHˉ) 破解：A．由图V(NaOH)=0时，得出H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是H2A⇌H++HA-；HA-⇌H++A2-，故A错误； B．当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ)，故B正确； C．由图示关系知，c(A2-)＞c(H2A)，说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故水的电离程度比纯水的小，故C错误； D．当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，溶液中存在以下关系，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-)，故D错误； 故选B。 经典例题2：常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度 B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1 C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点 D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—8 破解：试题分析：常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，H2SO3的浓度逐渐减小，HSO3-