随堂默写5 金属&随堂默写6 酸、碱、盐-【一战成名新中考】2024福建中考化学·随堂默写册

4.乳化溶解 C0+Cu0△Gu+G0, 随堂默写5金属 2.(1)NaOH Ca(OH),HCI H,O,H,O H.H,SO 1,导电导热紫红黄汞 NaOH H.SO,HCI 2.(1)混合物(2)高大低强 (2)C02+H0=H2C0,[或C0+H0=C(0H)2] 3.(1)化合 ①4A1+302=2AL,0, 2H,0酒电2H,↑+0,1 22Cu+0,△20u0 2H,+0,点尴2H,0 ③3Fe+20,点尴Fe,0 MnO, 2H02 =2H,0+0,1 (2)置换①Fe+2 HCl FeCl,.+H,1 H+Cu0△Cu+H0 ②7m+H,S0,=ZnS0.+H,↑ Fe,0,+6HCl 2FeCl,+3H,0(HCI NaOH= (3)置换①Fe+CuS0=FesO+Cu NaCl +H,O) 2Cu 2AgNO,=Cu(NO,):+2Ag C0+2Na0H—Na,C0+H,0 4.减羽 3.(1)Fe,01Fe,0,FeFe,03 随堂默写6酸、碱、盐 一、1.(1)刺激性挥发白雾减小 (2)3Fe+20,点尴Fe,0, (2)①吸水不变增加减小干燥剂 ②腐蚀 Fe+2HCl=FcCl2+H2↑ ③放出大量热浓硫酸水 Zn FeSO,ZnS0.Fe 2.除锈 300+Fe,0,商里2e+3C0, 二、1，烧碱 二氧化碳干燥剂 Fe0,+3H,S04fe2(S04),+3H0 2.熟石灰微石灰水改良酸性土壤 4.(1)Cu CuSo, 三1.食盐 2.石灰石补钙剂难CaC0,商温Ca0+0,t (220u+0,A200 Cu +2AgNO,Cu(NO:)+2Ag 3.纯碱碱红 Zn CuSO,ZnS0,+Cu 4.小苏打胃酸过多 随堂默写7能源与环境 CO+Cu0-A Cu+CO: 1.(1)氣气（或空气）若火点 2NaOH CuSo Cu(OH)+Na,SO. (2)①氧气（或空气）②接触面积 Cu0+H,S0,=CS04+H,0 2.(1)煤天然气 CuSo,+BaCl:BaS0+CuCl (2)①a酸雨b.温室效应 5.(1)纯碱、苏打火碱，烧碱、苛性钠小苏打NC 3.(1)高水(2)酒精(3)太阳能 NaCl NaHCO,用于洗涤剂的生产用于炉具清洁剂 的生产 随堂默写8化学与人体健康 (2)Na,C0,+2HC1=2NaC1+H,0+C0,t 1.(1)①蛋白质②糖类(2)①夜盲症坏血病 C03+2Nu0H=Na,C03+H,0 2.(1)向偻病骨质疏松(2)贫血(3)甲状腺肿大 HCI NaHCO,NaCl H,0+CO, (三)物质转化关系随堂梳理 6.(1)生石灰熟石灰，消石灰碳酸钙C0改良酸性土 1.(1)CC03Nn,C03CH金刚石C0C02CO 壤（合理即可）作补钙剂，作建筑材料（合理即可） CaCO,Na,CO, (2)Ca(OH)2+Na,C03—CaC0,↓+2Na0H (2)C+00,遇200 CO,+Ca(OH):=CaCO,1+H20 CO2 +Ca(OH),CaCO,+H,0 Ca0+H,0 =Ca(OH) c+0,点整c0, caco,商温ca0+c0,↑ Caco,商退ca0+C0.1 2HCl +CaCO,CaCl,+H,0+CO, Na,CO,CaCl,=CacO,I +2NaCl CaCO,+2HCl =CaCl,+H.0+CO, 32 参考答案发解析·福建化学随堂默写册·福建化学 随堂默写５　金　属 １．金属的物理性质及用途 共性 特性 　导电　性：用于制作导线 　导热　性：用于制作炊具 延展性：冲压成各种形状 ①大多数金属呈银白色，铜呈　紫红　 色，金呈　黄　色 ②常温下大多数金属为固态，　汞　 为液态 ③不同金属的物理性质差别较大 ２．合金 （１）合金属于金属材料，是　混合物　（填物质类别）。 （２）特性：强度更　高　、硬度更　大　 、熔点更　低　、抗腐蚀性更 　强　。 （３）常见的合金：生铁（含碳量２％ ～４．３％ ）、钢（含碳量０．０３％ ～ ２％ ）、钛合金、黄铜等。 ３．金属的化学性质 （１）大多数金属能与氧气反应（　化合　反应） ①铝在常温下与氧气反应： 　。 ②在空气中加热铜： 　。 ③铁在氧气中燃烧： 　。 （２）氢前 獉獉 金属能与酸反应（　置换　反应） ①铁与稀盐酸反应： 　。 ②锌与稀硫酸反应： 　。 （３）能与盐溶液反应（　置换　反应） ①铁与硫酸铜溶液反应： 　。 ②铜与硝酸银溶液反应： 　。 ４．金属活动性顺序 ０２ 随堂默写册·福建化学 随堂默写６　酸、碱、盐 一、常见的酸 １．浓盐酸和浓硫酸 （１）浓盐酸：有　刺激性　气味，易　挥发　，在瓶口形成　白雾　， 因此要密封保存。长时间敞口放置，会使溶质质量分数　减小　（填 “减