随堂训练10 化学式+物质制备及组成验证类化学方程式&随堂训练11 解释现象和原理的化学方程式-【一战成名新中考】2024福建中考化学·随堂默写册

随堂默写册·福建化学 随堂训练１０　化学式＋物质制备及组成验证类化学方程式 １．根据物质的性质或用途书写化学式。 （１）空气中含量多且常用作保护气的气体是　　　　。 （２）空气中能供给呼吸、支持燃烧的气体是　　　　。 （３）常用于灭火、人工降雨（固态）、参与植物光合作用的物质是 　　　　。 （４）最清洁的燃料是　　　　。 （５）可以作燃料和还原剂的有毒气体是　　　　。 （６）常用来改良酸性土壤的碱是　　　　　　。 （７）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是　　　　　　。 （８）用于配制农药波尔多液的盐是　　　　　　。 ２．写出下列与物质制备及组成验证类实验有关的化学方程式。 （１）实验室制取氧气三种原理： ① 　； ② 　； ③ 　。 （２）实验室制取二氧化碳： 　。 （３）实验室制取氢气： 　。 （４）工业炼铁： 　。 （５）工业制取二氧化碳： 　。 （６）工业制取熟石灰： 　。 （７）纯碱制烧碱： 　。 （８）验证水的组成： 　。 （９）实验室测定空气中氧气含量： 　。 ０１ 随堂默写册·福建化学 随堂训练１１　解释现象和原理的化学方程式 １．铝在常温下不易生锈的原因 　。 ２．氢氧化钠在空气中易变质的原因 　。 ３．生石灰用作食品包装袋内的干燥剂 　。 ４．熟石灰处理含硫酸的废水（中和酸性土壤） 　。 ５．用熟石灰工业制烧碱 　。 ６．盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体 　。 ７．在煤炉的煤层上方常常会看到蓝色火焰 　。 ８．用氢氧化铝中和胃酸 　。 ９．用小苏打治疗胃酸过多 　。 １０．硫酸铵不能与熟石灰混用的原因 　。 １１．钙片的主要成分为碳酸钙，服用钙片后与胃酸反应的化学方程式 　。 １２．将生锈的铁钉投入稀硫酸中，开始观察到铁锈溶解，反应的化学方程式 是　　　　　　　　　　　　　　　，较长时间后观察到有气泡冒出，反 应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 １１ ③4A1+30,—2AL,0 2.1)0①3C0+Fe,0,里2Fe+300,②C0,+C200 (2)①7m+H,S0.=7nS0,+H21 (2)①Ca(0H),+C0,CaC0↓+H0 ②Fe+2HCl=FeCL+H,1 2CaCO,+2HCI CaCl H,0+CO, (3)DFe +CuSo,FeS0,+Cu (3)①2Na0H+C02=Na,Cc03+H,0 2 Cu+2AgNO,=Cu(NO,)+2Ag ②Na,C03+2HC一2NaC+H,0+C02↑ (4)03C0+Fe.0,商温2fe+3C0, (4)①C03+H0H2C0,2H,C0=H0+C031 2c+20u0商温20u+C0,1 (5)①Ca0+H,0=Ca(OH): 随堂训练10化学式+物质制备及组成验证类化学方程式 22HCI Ca(OH),CaCl,+2H,0 (6)①2Na0H+C02=Na,C03+H0 1.(1)N,(2)02(3)C03(4)H2(5)C0 2Ca(OH):+N4,CO,一CaC0,」+2NaOH (6)Ca(0H), (7)NaHCO、(8)Cus0, 随堂训练14三角转化化学方程式（一） 2.(a)①2KMn0.△K,Mn0.+Mn0,+0,t ②2h,0,ha 1.①2C+0,点整200 2C+0,点整c0, =2H,0+021 ③2c0+0,点兰200，④c0,+c200 MnO. ③2KG0 2KC+302↑ 2.①2H0,M02H.0+0,↑22H+0.点2H,0 (2)CaCO,+2HCI CaCl +H:0+CO, ③2H,0画电2H,↑+0，t (3)Zm+H,S0。=ZnS0,+H,↑ (4)3C0+Fe,0,高墨2Fe+3C0, 3.①20u+0,△20u02C+20u0商遇20u+C0,t 3Cu0 H.SO CuSO,+H0 Cu0 2HCI= (5)Cc0,商温ca0+c0,t CuCL+H,O)】 (6)C0+H,0Ca(0H) ④Fe+CS0,—FSO,+Cu(或Fe+CuCL,=FeCL+CGi) (7)Ca(OH):+Na,CO,=2NaOH+CnCO,I 随堂训练15三角转化化学方程式（二） (82H0通电2H1+0,↑（或2H,+0,点槛2H0) 1.①CC0,商组C0+c0,↑2Ca0+H,0一Ca(oH): (9)4P+50.点整2P0, 3Ca(OH)2 +CO,CaC0,1 +H,0 随堂训练1」解释现象和原理的化学方程式 2.①HCl+NaOH—NaCI+H,O 1.4A1+30,2A1,0 ②2Na0H+C0,—Na,C0+H,0 2.C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 ③Ca(0H):+Na,C0,=CaC0,↓+2Na0H 3.Ca0+H,0—Ca(0H)2 ④Na,C