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专题06 二元弱酸的分布系数图及分析(图像4秒杀)-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习
(原卷版)
二元弱酸的分布系数图及分析秒杀思想
模型:特征:指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线
以“弱酸H2A”为例
δ0为H2A分布系数、δ1为HA-分布系数、δ2为A2-分布系数
关键要点分析
①当溶液的pH=1.2时δ0=δ1;当pH=4.2时δ1=δ2;当pH<1.2时,H2A占优势;当1.2<pH<4.2时,HA-占优势;当pH>4.2时,A2-为主要存在形式
②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式,pH由4到6发生反应的离子方程式:HA-+OH-===A2-+H2O
③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度,就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度
特别注意:利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Ka1=c(H+)=10-1.2、Ka2=c(H+)=10-4.2
NaHA酸碱性的方法
方法1:δ1为HA-分布系数,当最大时可以认为全部是NaHA,此时横坐标为酸性,可以判定NaHA溶液显酸性
方法2:利用Ka1和Ka2,比较NaHA的水解常数Kh=和电离常数Ka2的相对大小,即可判断NaHA溶液显酸性
经典例题1:甘氨酸是人体必需氨基酸之一,在晶体和水溶液中主要以偶极离子的形式存在,它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中,甘氨酸的带电状况与溶液的有关。当调节溶液的使甘氨酸所带正负电荷正好相等时,甘氨酸所带的净电荷为零,在电场中不发生移动现象,此时溶液的即为甘氨酸的等电点。在时,和的分布分数[如]与溶液关系如图下列说法正确的是
A.曲线a代表
B.等电点时,微粒间的数量关系是:
C.的平衡常数
D.在等于6的溶液中甘氨酸带净正电荷,在电场中将向阴极移动
破解:A.根据上述分析,曲线a代表NHCH2COOH,故A错误;
B.等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等,因此NHCH2COOH的物质的量等于NH2CH2COO-,甘氨酸等电点为5.97,根据图象可知,N(NHCH2COO-)>N(NHCH2COOH)= N(NH2CH2COO-),故B错误;
C.取坐标(2.35,0.50),此时c(NHCH2COOH)=c(NHCH2COO-),因此有K=c(OH-)===10-11.65,故C错误;
D.根据B选项分析以及图象可知,当pH等于6时,n(NHCH2COOH)> n(NH2CH2COO-),甘氨酸带净正电荷,在电场作用下,向阴极移动,故D正确;
故选:D。
经典例题2:的水溶液呈碱性,其电离方程式可表示为,。常温下。用的水溶液滴定盐酸,滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是
A.曲线I代表的微粒是
B.pH=7时,
C.
D.b点时溶液中存在:
破解:A.pH越大,N2H4越多,所以曲线Ⅰ代表的微粒是,选项A正确;
B.pH=7时,根据图像可知,,选项B正确;
C.根据交点a可知,,,选项C错误;
D.根据电荷守恒可知,b点时溶液中存在,所以溶液中存在,选项D正确;
答案选C。
经典例题3:甘氨酸()是一种最简单的氨基酸。其作为内源性抗氧化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸,在机体发生严重应激时常需外源补充。如图为某兴趣小组通过实验获得在25℃下10mL甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系(通过HCl调节pH,溶液体积不变)
已知:氨基酸是两性电解质,在碱性溶液中表现出带负电荷,在酸性溶液中表现出带正电荷,在某一定pH溶液中,氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH,称为该氨基酸的等电点,写作pL)
下列说法错误的是
A.a为,b为,c为,,
B.时,
C.在D点溶液中:
D.该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065,查表得知甘氨酸实际pL=5.97,造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质,导致甘氨酸实际浓度偏低
破解:A.由分析可知,a为,b为,c为,由图可知,时,pH=2.35,则;同理,,A正确;
B.通过HCl调节pH,溶液体积不变,则时,结合图像可知,,;若成立,则
,
,;由图可知,时=0,根据电荷守恒可知,,故原式成立,B正确;
C.在D点溶液中pH=11,则pOH=3,=0.97×=,由A分析可知,,则;,则,故有:,C正确;
D.氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH,称为该氨基酸的等电点,则等电点的大小与氨基酸的结构有关,而与环境无关,D错误;
故选D。
经典例题4:常温下,乙二胺的水溶液中,、和的分布分数与pH的关系如图所示。已知:。
下列说法不正确的是
A.溶液显酸性
B.曲线b可表示
C.的平衡常数
D.溶液中:
破解:根据图示,pH较小时浓度降低的曲线a为,增加的曲