5.2.2 氨和铵盐-课件-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 1 环节一：设计实验 探究氨气 情境导入——人工合成氨 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，获得1918年诺贝尔化学奖。 改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，称为"哈伯--博施法"，1931年获诺贝尔化学奖。 卡尔·博施 格哈德·埃特尔 基于对固体表面化学反应的研究，揭示了了哈伯-博施合成氨法的原理，2007年获诺贝尔化学奖。 2 环节一：设计实验 探究氨气 实验室制备氨气 右图为实验室制取氨的简易装置示意图。 探究一：实验室制取氨气 探究二：氨气的性质 3 环节一：设计实验 探究氨气 实验室制备氨气 固+固→加热型 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸变蓝、 蘸浓盐酸的玻璃棒 (与氧气的制取装置相同) 酸溶液或水 氯化铵晶体、消石灰固体 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ 碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠 装置： 收集： 验满： 尾气吸收： 试剂： 原理： 干燥： 注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3) 4 环节一：设计实验 探究氨气 实验5-6——喷泉实验 如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 5 环节一：设计实验 探究氨气 实验5-6——喷泉实验 NH3+H2O NH3·H2O +OH- 实验结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性 实验现象 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。 6 环节一：设计实验 探究氨气 氨气的物理性质 颜色、状态 气味 密度 特性 溶解性 无色气体 刺激性气味 小于空气 易液化 极易溶于水 1：700 制冷剂 7 环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质 与水反应 NH3+H2O NH3·H2O +OH- ①氨水：氨气溶于水得氨水。 ②氨水中含有的微粒有： 、 、 、 、 、 。 ③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使_________试纸变蓝。 ④氨水不稳定，易分解，化学方程式为____________________。 NH3·H2O NH3 H2O OH- H+ 红色石蕊 △ NH3·H2O====NH3↑+H2O 8 环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质   液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水 物质 类别 粒子 种类 主要 性质 纯净物 非电解质 纯净物、电解质 一元弱碱 混合物 氨的水溶液 NH3 “三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O； “三离子”、NH4＋、H＋、OH- NH3·H2O 挥发时吸热，常做制冷剂 受热易分解： NH3·H2O==NH3↑+H2O △ 呈弱碱性，易挥发， 应密封保存，置于阴凉处 9 环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质 碱性 与酸反应 NH3+HCl==NH4Cl 产生白烟 氨气遇到浓硫酸也会产生白烟吗? 产生的白烟实际是氨气与挥发性酸的蒸气反应生成的盐，不挥发性酸，如H2SO4、H3PO4不能形成蒸气，故与氨气不会产生白烟。 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近。 此反应可检验NH3或HCl 10 环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质 还原性 4NH3 + 5O2 === 4NO + H2O 催化剂 △ 2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3H2O △ 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl △ 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl △ 检验氯气管道是否漏气 氨的还原性很强 检验氯气管道是否漏气 工业制硝酸的基础 11 环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质 12 环节二：展示样品 探究铵盐 认识铵盐 铵盐：铵根离子(NH4＋)与酸根离子构成的化合物。 物理性质 绝大多数易溶于水易溶于水的白色晶体 硫酸铵【(NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 尿素【CO(NH2)2】 氯化铵 硫酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 尿素 13 环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质 不稳定性 NH4HCO3 NH3↑＋ H2O ＋ CO2 ↑