6.2.2化学反应的限度 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的 速率与限度 第3课时 化学反应的限度 第六章 化学反应与能量 1 学习目标 1. 了解可逆反应； 2. 理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断； 3. 了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 知识导航 情景导学 炼铁高炉尾气之谜 开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟然没有改变。 高炉炼铁原理： 炼制1 t 生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，从高炉炉顶出来的气体中总是含有未利用的CO气体。 C+O2 CO2 点燃 C+CO2 2CO 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 课本48页 科学史话 新课导入 3 思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ ① 2H2 + O2 = 2H2O 已知：2mol 1mol ② 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 已知：2mol 1mol ? ? 2mol <2mol 由上可知可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化学反应物不可能全部转化为生成物，存在一定的化学反应限度。 知识梳理 在相同条件下，能同时正反应方向方向和逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。 这些可逆反应不能进行到底，只能进行到一定的限度。 ----化学反应的限度 催化剂 高温、高压 N2 + 3H2 2NH3 NH3+H2O NH3·H2O 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO2+H2O H2SO3 H2 + I2 2HI △ 一、可逆反应 新课导入 同一条件下 表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“ ”。 反应物不能完全(100%)转化为生成物 特点：正、逆反应能量转化的类型相反，但数值相等 正反应：放热 逆反应：吸热 可逆反应的特点： 知识梳理 2. 14CO2 + C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 。 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 充电 2H2O 2H2↑+O2 ↑ 电解 点燃 14CO2、14C、14CO 1. 以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ 及时演练 2. 500 ℃时，将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是(　　) A.0.1 mol·L－1 B.0.12 mol·L－1 C.0.05 mol·L－1 D.0.16 mol·L－1 D 及时演练 时间（min) / 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 某温度和压强下的密闭容器中，2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 1.反应物能否完全转化为产物？ 2.此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 3.达到反应限度时该反应是否停止了？ 二、化学平衡的建立过程 知识梳理 9 （1）开始阶段 开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3)＝0 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 只有正反应，v(逆)=0 （2）瞬间过后 瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小, c(SO3)≠0 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 正逆反应都进行， v(逆)≠0，v(正)＞v(逆) （3）一定时间段内 c(SO2) 、c(O2)逐渐变小， c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。