专题04 强碱(强酸)滴定一元强酸(一元强碱)、一元弱酸(弱碱)（图像2秒杀）-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

专题04 强碱/强酸滴定一元强酸/一元强碱、一元弱酸/弱碱（图像2秒杀）-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习 （原卷版） 强碱滴定一元强酸、一元弱酸秒杀思想 模型：氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 关键点分析 ①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低 ②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应 ③室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH＝7而是pH>7 强酸滴定一元强碱、一元弱碱秒杀思想 模型：盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 ①曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 ②突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应 ③室温下pH＝7不一定是终点：强酸与强碱反应时，终点是pH＝7；强酸与弱碱反应时，终点不是pH＝7而是pH<7) 经典例题1：常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．曲线I表示滴定盐酸 B．a点浓度最大的离子是Na+ C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−) D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 破解：A．相同条件下等浓度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，故A错误； B．a点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，有电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，故B错误； C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−)，故C错误； D．用碱滴定酸的时候，终点时溶液显弱碱性（滴定强酸过量的半滴碱或者滴定弱酸时弱酸强碱盐都使终点显碱性），用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选D。 经典例题2：用0.1000 mol-1的NaOH溶液分别滴定0.1000 mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ) B．a．b．c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大 C．d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02 mol/L D．滴定时可使用酚酞作指示剂 破解：A．综上所述，HX为一元强酸，HY和HZ为弱酸，且酸性HY>HZ，所以Ka(HY)>Ka(HZ)，故A正确； B．HX为强酸，HY和HZ为弱酸，且A．b点时HY、HZ酸尚未完全中和，故溶液中阴离子浓度最大的为c点，故B错误； C．d点时，加入NaOH溶液体积为30mL，过量10mL，此时溶液总体积为50mL，溶液中约为，故C正确； D．酚酞的变色范围(pH)为8.2~10，由题图中的滴定终点附近各溶液的pH突变范围可知，用强碱滴定HX、HY、HZ溶液时，可以使用酚酞作为指示剂，滴入半滴NaOH标准溶液，溶液的颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不变色；故D正确； 故选B． 经典例题3：25℃时，用的溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A．水的电离程度： B．曲线Ⅱ为溶液滴定一元弱酸乙 C．图像中的 D．电离常数(乙)≈ 破解：A．曲线I上，随着氢氧化钠溶液的滴入，弱酸乙的浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大，之后再加入氢氧化钠溶液，水的电离程度逐渐减小，水的电离程度a<c，A错误； B．由分析可知，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定一元强酸甲，B错误； C．若x=20.00mL，说明氢氧化钠与一元弱酸乙恰好完全反应，此时溶液pH>7，而图像中c点的pH=7，C错误； D．0.1mol/L的一元弱酸乙的pH=3，，D正确； 故选D。 经典例题4：25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 破解：A．同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX，故A错误； B．当NaOH溶液滴加到10 m