专题03 强碱滴定一元弱酸（图像1秒杀）-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

专题03 强碱滴定一元弱酸（图像1秒杀）-2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习 （原卷版） 强碱滴定一元弱酸秒杀思想 模型：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示 关键点分析 ①抓反应的“起始”点，即A点，判断酸、碱的相对强弱 溶质为HA，0.1mol·L－1 HA溶液的pH>1，故HA为弱酸 粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) ②抓反应的“一半”点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合 溶质是等物质的量的HA和NaA，且pH<7 粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) ③抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 溶质是NaA和少量的HA，pH=7 粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－) ④抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 溶质是NaA，pH>7 粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) ⑤抓反应的“过量”点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 溶质是等物质的量的NaA和NaOH，pH>7 粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 经典模型1：常温下，用0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸HR溶液时，混合溶液的pH变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。下列有关说法正确的是 A．图中x=7 B．常温下，HR的电离常数Ka=5.0×10-5 C．a点溶液中： c(R-)+ c(OH-)- c(H+)=0.1 mol·L-1 D．b点溶液中： c(Na+)> c(R-)> c(OH-)> c(H+) 破解：A．a点完全中和生成强碱弱酸正盐，显示碱性，pH>7，故A错误； B．起点时，Ka=，故B错误； C．根据电荷守恒c(R-)+ c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，c(R-)+ c(OH-)- c(H+)= c(Na+)=0.1mol/L，故C正确； D．b点是NaR和NaOH以物质的量之比1：1共存，应该是c(OH-) > c(R-)，故D错误； 答案选C。 经典模型2：室温下，用0.l0mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.l0mol/L的NaHXO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（    ） A．在室温下Ka2(H2XO3)为5.0×10-8 B．当消耗的V(NaOH)=5.00mL时，pH<7 C．溶液中水的电离程度：b>a>c D．c点溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(XO32-)>c(HXO3-) 破解：A．b点溶液pH=10时，消耗的V（NaOH）=10.00mL时，NaOH溶液和NaHXO3溶液反应后的溶液为0.05mol·L-1的Na2XO3溶液，室温下Na2XO3溶液中的XO32-水解， c（XO32－）=0.05-10-4 ≈0.05mol·L－1 Ka2（H2 XO3）= = =5.0×10-8，故A正确； B．当消耗的V(NaOH)=5.00mL时，NaHXO3与Na2XO3浓度相等，Ka2（H2 XO3）= =c(H+) =5.0×10-8，pH>7,故B错误； C．酸抑制水电离，酸中c（H＋）越大其抑制水电离程度越大，碱也抑制水电离，碱中c（OH－）越大其抑制水电离程度越大，a点时溶质为NaHXO3，如HXO3－的电离大于水解，抑制了水的电离，但抑制程度小于c,如HXO3－水解大于电离，则促进水电离，但促进程度小于b，b点溶液pH=10时，消耗的V（NaOH）=10.00mL时，NaOH溶液和NaHXO3溶液反应后的溶液为0.05mol·L-1的Na2XO3溶液，室温下Na2XO3溶液中的XO32－水解，促进水的电离，故溶液中水的电离程度：b＞a，c点是Na2XO3和NaOH物质的量1：1的混合溶液，NaOH为强碱，对水的电离的抑制大于HXO3－对水的电离的抑制，故溶液中水的电离程度：b＞a＞c，故C正确； D．c点是Na2XO3和NaOH物质的量1：1的混合溶液，XO32－离子水解，故有c（Na＋）＞c（OH－）＞c（XO32－）＞c（HXO3－）＞c（H＋），故D正确； 故选B。 经典模型3：常温下，量取10.00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用溶液滴定，所得溶液的随溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。下列说法正确的是 A．溶液的浓度为 B． C．当时，溶液中存在 D．、两点对应溶液中，由水电离出的a＞b 破解：A． 据分析溶