第六章化学反应与能量同步练习2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量 1．恒温恒容，4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态 C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1 D．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3v(B)=2v(C) 2．恒容、绝热体系中，发生反应，测定单位时间内如下物理量不能表示其化学反应速率的是 A．体系颜色的深浅的变化 B．体系压强的变化 C．体系对光的吸收能力的改变 D．体系密度的改变 3．已知H+ClHCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是 A．HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构 B．HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低 C．1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量 D．氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键 4．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO2（g）+6H2O（l） =C6H12O6（s）+6O2（g）     ΔH1 ②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l） +2CO2（g）          ΔH1 ③C2H5OH（l）+3 O2  （g）  =2CO2（g） +3H2O（l）   ΔH3 A．6CO2（g）+6H2O（g） =C6H12O6（s）+6O2（g）     ΔH4,则ΔH4＞ΔH1 B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2 C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能 D．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3 会不同 5．铅蓄电池构造如图，下列说法不正确的是 A．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 B．电池工作时，Pb电极质量减小 C．电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O D．由反应可知，物质的氧化性：PbO2＞Pb2+ 6．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示： 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量(kJ/mol) 414 464 803 436 试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是 A． B． C．C D． 7．理论上不能设计原电池的化学反应是 A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；ΔH<0 B．HCl（l）+NaOH（l）=NaCl（l）+H2O（l）；ΔH<0 C．Fe（s）＋H2SO4（l）=FeSO4（l）+H2（g）；ΔH<0 D．2FeCl3（l）＋Fe（s）=3FeCl2（l）；ΔH<0 8．在一密闭容器中加入A和B，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为：5A+4B 4C B．该反应达到平衡时，A、B、C的浓度比为5∶4∶4 C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2 mol·L-1·min-1 D．2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 9．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（    ） A．反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1 B．30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol C．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol 10．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．甲装置构成铜锌原电池 B．用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体 C．丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同 D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 11．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是 A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极 B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-=2O2- C．电解池的阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D．电解一共生成0.9mol气体时，理论上消耗0.1mol丁烷 12．在反应：C+CO22CO中