课时跟踪检测(10) 硝酸（Word练习）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（苏教版2019）

7 / 9 课时跟踪检测（十） 硝酸 1．对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是(　 ) A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发 C．有刺激性气味 D．打开浓硝酸时在瓶口可以观察到有白雾生成 解析：选B　硝酸易溶于水，可以与水以任意比互溶，故A正确；硝酸具有挥发性，有刺激性气味，故B错误，C正确；浓硝酸易挥发，与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾，故D正确。 2．下列关于硝酸的说法正确的是(　 ) A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 解析：选A　B选项：王水指的是浓硝酸和浓盐酸按体积之比1∶3混合所得的混合物。C选项：硝酸与金属反应时，被还原的是＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O、N2等。D选项：常温下，浓硝酸可使Fe和Al等金属发生钝化。 3．浓硝酸常呈黄色的原因是(　 ) A．浓硝酸中混有碘化银 B．浓硝酸中混有铁离子 C．浓硝酸易分解产生二氧化氮 D．浓硝酸中混有单质硫 解析：选C　浓硝酸不稳定，见光或受热容易分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，分解出的二氧化氮又溶于浓硝酸中，使浓硝酸显黄色，故选C。 4．在反应C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O中浓硝酸表现出(　 ) A．酸性 B．挥发性 C．强氧化性 D．不稳定性 解析：选C　在反应C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O中，氮元素化合价从＋5价全部变化为＋4价，表现出硝酸的强氧化性，C正确；酸性是指硝酸中氮元素化合价不变，生成硝酸盐，A错误；挥发性是硝酸挥发出硝酸微粒，属于物理性质，B错误；不稳定性是指硝酸见光或加热分解的性质，D错误。 5．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　 ) A．反应速率：两者相同 B．消耗HNO3的物质的量：前者大，后者小 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 解析：选B　HNO3浓度越大，反应速率越大。Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反应的化学方程式可知，等质量的Cu分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者大，还原产物前者NO2为红棕色气体，后者NO为无色气体，而氧化产物都为Cu(NO3)2，反应过程中转移电子数相等。 6．下列有关铜与浓硝酸反应的说法错误的是(　 ) A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物 B．若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体 C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1 D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性 解析：选B　Cu与浓硝酸的反应为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，反应中N元素的化合价由HNO3中＋5价降低为NO2中＋4价，HNO3是氧化剂，发生还原反应生成NO2，NO2是还原产物，故A正确；根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量，2 mol HNO3被还原，则反应中生成2 mol NO2，且二氧化氮所处的状态不一定是标准状况，体积无法确定，故B错误；被还原的硝酸生成二氧化氮，未被还原的硝酸生成硝酸铜，由化学方程式Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1，故C正确；反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，N元素化合价部分降低，生成二氧化氮，硝酸表现氧化性，故D正确。 7．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　 ) A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 解析：选D　浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红，表现出酸性，后褪色，表现出强氧化性，A正确。不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，B正确。要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，C正确。能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色，也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，D错误。 8．要绿水青山，就必须防止环境污染，工业上用洗净的废铜屑来制备硝酸铜，为了节约原料和防