阶段质量检测(1) 化工生产中的重要非金属元素（Word练习）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版2019）

　　阶段质量检测(一)　化工生产中的重要非金属元素 选择题部分(请将答案填在后面的答题栏内) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1．近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的是(　 ) A．二氧化硅可用于制造智能手机的芯片 B．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是传统无机非金属材料 C．5G技术的应用离不开光缆，晶体硅可用于制造光缆 D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 2．(2023·辽宁等级考)下列有关物质的工业制备反应错误的是(　 ) A．合成氨：N2＋3H22NH3 B．制HCl：H2＋Cl22HCl C．制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ D．冶炼镁：2MgO2Mg＋O2↑ 3．下列叙述正确的有(　 ) ①硝酸不稳定，见光会分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中　②CO、NO、NO2都是大气污染物，都能在空气中稳定存在　③常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应　④N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N2作保护气 A．②④ B．③④ C．① D．② 4．对下列事实的解释错误的是(　 ) A．高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性 D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 5．物质的性质决定用途，下列有关叙述均正确且存在因果关系的是(　 ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NH4HCO3受热易分解 NH4HCO3可用作化肥 B FeCl3溶液能与Cu反应 FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板 C 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸可用作H2、O2、CO2的干燥剂 D SO2能杀菌消毒且具有抗氧化性 酿造葡萄酒时可大量添加SO2 6．下列说法不正确的是(　 ) A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu ＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 7．下列离子方程式正确的是(　 ) A 过量的SO2通入氨水中 SO2＋OH－===HSO B 水玻璃(硅酸钠水溶液)在空气中长期放置变浑浊 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO C 二氧化硫使碘水褪色 SO2＋I2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HI D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 8．用如图所示实验装置验证SO2的性质。 下列说法不合理的是(　 ) A．①中铜丝上下移动可控制反应的发生或停止 B．②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用 C．③中紫色石蕊溶液变红说明SO2溶于水溶液显酸性 D．④为浸有浓H2SO4的棉花团，用于吸收尾气 9．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，实验装置如图所示，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O](　 ) A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4 C．X装置中浓硫酸没有体现氧化性 D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀 10．某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法正确的是(　 ) A．固体1中主要含有CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生的反应为NH＋5NO＋4H＋===6NO↑＋4H2O 11．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　 ) A．先加BaCl2溶液，再加足量HCl溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有大量SO B．加入足量的BaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO C．加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。溶液中一定含有大量的NH D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。原溶液中一定含有大量的Cl－ 12．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备