课时跟踪检测(11) 化学反应能量转化的重要应用——化学电池（Word练习）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

课时跟踪检测（十一） 化学反应能量转化的重要应用 ——化学电池 1．如图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是(　 ) 解析：选A　铝比铁活泼，铝为负极，铁为正极，A正确；铁比银活泼，铁为负极，B错误；铁比石墨活泼，铁为负极，C错误；构成原电池需要两个电极，此装置不能形成原电池，D错误。 2．(2023·益阳市安化县第四中学调研)下列反应理论上不能设计成原电池的是(　 ) A．3NO2＋H2O===2HNO3 ＋ NO B．FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ C．2KMnO4K2MnO4＋ MnO2 ＋ O2↑ D．Cl2 ＋ 2NaOH===NaClO ＋ NaCl ＋ H2O 解析：选B　反应中N元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；反应中所有元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，B符合题意；反应中Mn、O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意；反应中Cl元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不符合题意。 3．(2023·郑州市期末)某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，具体情况如表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是(　 ) A．水果的作用是提供电解质溶液 B．该电池的电流从锌片经导线流向铜片 C．实验2和3的目的是探究水果种类对电流大小的影响 D．其他条件相同时，电极间距离越小，水果电池的电流越大 解析：选B　构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液和闭合电路，水果的作用是提供电解质溶液，故A正确；锌的活泼性大于铜，所以锌是负极、铜是正极，该电池的电流从铜片经导线流向锌片，故B错误；实验2和3的水果种类不同，其他条件相同，所以实验目的是探究水果种类对电流大小的影响，故C正确；由实验1和2可知，其他条件相同时，电极间距离越小，水果电池的电流越大，故D正确。 4．铜锌原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是(　 ) A．可将电能转化成化学能 B．铜片为负极 C．铜片上产生气泡 D．电子由铜片经溶液流向锌片 解析：选C　原电池是将化学能转化成电能的装置，A错误；活泼金属Zn为负极，B错误；铜片上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，产生气泡，C正确；锌片为负极，铜片为正极，电子由锌片经导线流向铜片， D错误。 5．(2023·沈阳高一期中)化学电池在日常生活和高科技领域中有着广泛应用。下列说法不正确的是(　 ) A．甲为燃料电池，该装置将电能转化为化学能 B．乙中正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ C．丙中锌筒为负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁中铅蓄电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 解析：选A　甲为氢氧燃料电池，该装置将化学能转化为电能，A错误；Ag2O为正极，得电子被还原成Ag，结合KOH作电解质，故电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，B正确；Zn为较活泼电极，为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，反应中锌溶解，因而锌筒会变薄，C正确；铅蓄电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，H2SO4不断被消耗，因而使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确。 6．以海水为电解质溶液的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是(　 ) A．海水中的NaCl被氧化 B．Mg电极发生还原反应 C．电流由Mg经外电路流向AgCl D．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ 解析：选D　由电池反应的离子方程式可知，氯化钠中没有元素发生化合价的变化，故A错误；镁电极失去电子，发生氧化反应，故B错误；电流从正极流向负极，镁为负极，则电流由AgCl经外电路流向Mg，故C错误；正极上氯化银得到电子生成银，电极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，故D正确。 7．用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是(　 ) 选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论 A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 B Cu Zn 稀硫酸 ZnSO4 盐桥中阳离子向b极移动 C Fe C NaCl FeCl3 外电路电子转移方向：b―→a D C C FeCl3