课时跟踪检测(6) 研究同主族元素的性质（Word练习）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

课时跟踪检测（六） 研究同主族元素的性质 1．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列变化递减的是(　 ) A．原子半径 B．单质的氧化性 C．单质的熔、沸点 D．单质的密度 解析：选B　随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，卤素单质相对分子质量增大，分子间作用力增大，溶、沸点升高；ⅦA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，单质的状态从气态到液态再到固态，所以单质的密度逐渐增大。 2．钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是(　 ) A．原子最外层电子数相同 B．都是金属元素 C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同 解析：选A　结构决定性质，影响金属化学性质的主要因素是其原子核外电子的排布情况，尤其是最外层电子数。钾原子和钠原子的最外层电子数均为1，故对应单质的化学性质相似。 3．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(　 ) ①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　 ④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤ 解析：选C　卤族元素由上到下，单质的氧化性减弱，①错误；单质的颜色加深，②正确；气态氢化物的稳定性减弱，③错误；单质的沸点升高，④正确；阴离子的还原性增强，⑤正确。 4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(　 ) ①金属性最强的是锂　②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子　③在自然界中均以化合态形式存在　④Li的密度最小　⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2　⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式　⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋ A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦ C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦ 解析：选D　①同主族元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；②同主族元素从上到下金属性依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2，故正确；⑥锂只有Li2O一种氧化物，故错误；⑦Rb＋、K＋、Na＋，电子层数依次减少，所以半径依次减小，故Rb＋>K＋>Na＋，正确，Cs与Cs＋具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确。 5．如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是(　 ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 解析：选C　碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，单质的还原性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，熔点越来越低，故C项不符合。 6．下列有关ⅥA族元素氧、硫、硒的说法正确的是(　 ) A．氧、硫、硒三种元素的最高正化合价均为＋6 B．氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se C．氢化物的还原性：H2O>H2S>H2Se D．单质的熔点：O2>S>Se 解析：选B　氧无最高正价，A错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞Se，故氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，B正确；元素的非金属性越强，其对应的氢化物的还原性越弱，故氢化物的还原性：H2O＜H2S＜H2Se，C错误；常温下Se、S为固体，氧气为气体，单质熔点为Se＞S＞O2，D错误。 7．(2023·资阳市雁江区保和中学期末)碱金属元素和卤族元素都是生活中最常见的元素，下列说法不正确的是(　 ) A．从氟到碘，元素氢化物的稳定性逐渐减弱 B．同主族元素的化学性质具有相似性，因此卤族元素单质均能使淀粉溶液变蓝 C．锂离子电池成为低功耗电器的主流电源原因之一：锂是最轻的活泼金属 D．从锂到铷，元素的金属性逐渐增强的证据之一：其单质与水的反应越来越剧烈 解析：选B　同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，从氟到碘，元素氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；卤族元素单质中，能使淀粉溶液变蓝的是碘单质，故B错误；锂是最轻的活泼金属，锂的比能量大，所以锂离子电池成为低功耗电器的主流电源，故C正确；元素的金属性越强，单质越易与水反应，从锂到铷，单质与水的反应越来越剧烈，可知元素的金属性逐渐增强，故D正确。 8．碲(Te)是52号元素，位于周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是(　 ) A．碲的单质可能具有半导体的性能 B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定 C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱 解析：选B　Te在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金属区与非金属区的交界线处的元素，可能有半