课时跟踪检测(3) 元素周期律（Word练习）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

课时跟踪检测（三） 元素周期律 1．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　 ) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 解析：选C　结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 2．下列元素的原子半径依次增大的是(　 ) A．Na、Mg、Al B．Na、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P 解析：选C　比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)；B项，r(Na)＞r(O)＞r(F)；D项，r(Si)＞r(P)>r(C)。 3．某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为(　 ) A．4 B．5 C．6 D．7 解析：选C　设该元素最高正价为x，最低负价为y，则解得x＝6，y＝－2，因此该原子的最外层电子数为6。 4．已知下列原子的半径： 原子 N S O Si 半径r/(×10－10 m) 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是(　 ) A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 解析：选A　根据原子半径的变化规律应为r(Si)＞r(P)＞r(S)，故选A。 5．图中曲线表示1～18号元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是(　 ) A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g· mol－1 B．①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物 C．②、③形成的化合物是两性物质 D．简单离子半径大小为②＜③ 解析：选D　①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，三种元素均为1～18号元素，则结合原子序数大小关系判断①为N元素，②为O元素，③为Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44 g· mol－1，A正确；①、③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②、③形成的化合物Al2O3与强酸、强碱均能反应，是两性物质，C正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2－＞Al3＋，D错误。 6．已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 下列说法正确的是(　 ) A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 B．元素F的原子半径在0.066～0.186 nm之间 C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大 D．Mg2＋的半径大于Mg的半径 解析：选C　核外电子层数相同的元素，核电荷数越大，原子半径越小，A项错误；F的原子半径比O的小，即小于0.066 nm，B项错误；最外层电子数相同时，电子层数对原子半径起决定作用，电子层数越多，原子半径越大，C项正确；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D项错误。 7．下列各组元素性质递变情况错误的是(　 ) A．N、O、F最高正价依次升高 B．Li、Be、B最高正价依次升高 C．P、S、Cl原子半径依次减小 D．Li、Na、K原子半径依次增大 解析：选A　F没有正价，O没有最高正价，选项A错误；Li、Be、B最高正价分别为＋1、＋2、＋3，依次升高，选项B正确；P、S、Cl电子层数相同，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，选项C正确；Li、Na、K最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大，选项D正确。 8．元素M、N的原子序数不超过18，M的最高化合价为＋1，N比M原子序数大1，下列叙述正确的是(　 ) A．M原子的最外电子层上只有1个电子 B．N的单质能与氧气反应 C．N可能是活泼的非金属元素 D．N的最高化合价一定是＋2 解析：选A　M的原子序数不超过18，最高化合价为＋1，则M可能为氢、锂、钠。N比M原子序数大1，则N可能为氦、铍、镁。 9．下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是(　 ) A．r(K)＞r(Na)＞r(Li) B．r(Mg2＋)＞r(Na＋)＞r(F－) C．r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) D．r(Cl－)＞r(F－)＞r(F) 解析：选B　r(K)＞r(Na)＞r(Li)，选项A正确；r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)，选项B不正确；r(