1.2反应热的计算随堂检测2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知反应中相关化学键的键能数据如表所示，则为 化学键 键能/() a b c d A． B． C． D． 2．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O，ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 3．根据盖斯定律判断图所示的物质转变过程中，正确的等式是 A．△H1+△H2+△H3+△H4=0 B．△H1=△H2+△H3+△H4 C．△H1+△H2+△H3=△H4 D．△H1+△H2=△H3+△H4 4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．为“-”时，表示该反应为吸热反应 B．反应热的大小与生成物所具有的能量与反应物所具有的能量无关 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 5．已知：298K时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量/(kJ/mol) 0 0 0 -110 -393 -242 -286 下列说法不正确的是 A．1完全燃烧生成放出的热量为286 B．   C．已知  ，  ，则 D．将碳先与水蒸气作用转化成水煤气再燃烧，与直接燃烧等质量的碳，反应后都恢复至室温，两个过程的热效应是一样的 6．铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列说法正确的是（    ） A．该反应是吸热反应 B．用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小 C．当消耗3.2gO2时，转移的电子数为0.2NA D．Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol-1 7．已知H—H键的键能为，H—N键的键能为，根据热化学方程式  ，推求N≡N键的键能是 A． B． C． D． 8．如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)能量之和小于2 mol H2O(g)的能量 B．将1 mol H2和1 mol O2拆开形成H2O吸收1368kJ能量 C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l) ，共放出484 kJ能量 D．2 mol H2 (g)和1 mol O2 (g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量 9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．当时，表示该反应为吸热反应 B．相同条件下，氢原子所具有的能量小于氢分子所具有的能量 C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同 10．已知①   ②，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：) A． B． C． D． 11．已知：①   ②  ； ③  ； 则反应的等于 A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol 12．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ∙mol−1表示。已知在25℃的条件下： Ag2O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+H2O(l) △H1=－324.4 kJ∙mol−1 2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s) △H2=－30.56 kJ∙mol−1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H3=－92.21 kJ∙mol−1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H4=－285.6 kJ∙mol−1 则25℃时氯化银的标准生成热为 A．－126.89kJ∙mol－1 B．－324.4kJ∙mol－1 C．－30.56kJ∙mol－1 D．题中数据不足，无法计算 13．下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为   B．在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为   C．固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJ D．2.00g气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为