第三章物质构成的奥秘复习巩固讲义---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

课题名称：第3章 物质构成的奥秘 教学目标 1．了解分子、原子、离子的定义及区别 2.掌握化学式的书写方法和读法；掌握化学式所表达的意义。 3．了解化合价的含义，能运用化合价规律书写化学式或计算化学式中某元素 的化合价。 教学重难点 能应用化学式进行相关计算，从量的角度理解物质组成。 第一阶段：梳理本节课知识要点，查漏补缺 【知识网络】 一、物质组成： 要点一、分子和原子 1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子的性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动。 (3)分子之间有间隔。 【要点诠释】 分子与原子的比较： 　 分子 原子 区　别 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子 （2）分子在化学变化中可以再分 （1）原子是化学变化中的最小粒子 （2）原子在化学变化中不可再分 联系 （1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子 （2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质 （3）分子比构成它的原子大 要点二、从分子的观点理解有关概念 1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。 2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。 【要点诠释】 物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。　　　 要点三、原子的构成 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 【要点诠释】 记住两个等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 要点四、、核外电子的分层排布 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子 【要点诠释】 元素的化学性质主要由最外层电子数决定： 元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 较少（一般少于4个） 较多（一般4～7个） 8个（氦是2个） 得失电子倾向 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得失电子 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 要点五、离子 离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。 【要点诠释】 离子和原子的比较： 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区　 别 粒子结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举　 例 联　 系 二、元素和元素符号： 要点一、元素： （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： ( 如O： 氧元素 ) ( 表示某种元素 ) ( 一个氧原子 ) ( 表示该种元素的一个原子 )b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 常见的元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 氢 H 氮 N 钾 K 锌 Zn 碳 C 氯 Cl 镁 Mg 铜 Cu 氧 O 硅 Si 铝 Al 银 Ag 硫 S 碘 I 钙 Ca 汞 Hg 磷 P 钠 Na 铁 Fe 锰 Mn 要点二、元素和原子的比较： 　 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义 使用范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构