第3章 物质构成的奥秘知识点复习提纲-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第3章 物质构成的奥秘 1.构成物质的微粒能保持物质的化学性质,如保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子;同种分子化学性质相同;同种分子构成纯净物,不同种分子构成混合物 2、现象:溶液A逐渐变红 原因:浓氨水中挥发出的氨分子运动到右边的烧杯中,溶于水后形成氨水就能使无色酚酞试剂变红。 3. 实验:水和空气的压缩实验 现象:水不容易被压缩,而空气容易被压缩 说明:1.构成物质的微粒之间具有间隙; 2.构成水的微粒间隙很小,构成空气的微粒间隙很大; 4. 实验:水与酒精的混合实验 说明:构成物质的微粒间具有间隙(海绵吸水、豆子与芝麻混合不能说明) 5. 分子在化学变化中,一定改变;而原子在化学变化中,一般认为是不改变的 化学变化的实质:分子被分解成原子,原子重新组合成新的分子。 6. 小结:原子的构成情况:(注意:普通的氢原子中无中子) ( 原子 核外电子 原子核 质子 中子 (在核外作高速的无规则的运动) (居于原子中央) ) 7.在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=电子数,原子核所带电量和核外电子所带电量大小相等,电性相反,因此原子作为一个整体不显电性。 ( 分 子 物 质 原子子 离 子 结合 得、失电子 失、得电子 子 分解 )8. 9.物质由元素组成(宏观),也可以说由微粒构成(微观),分子由原子构成 离子构成的物质:NaCl CaCl2 KMnO4 -酸、碱、盐 原子构成的物质:金属、稀有气体 、Si、金刚石 钠在氯气中燃烧:黄色火焰并有白烟 10.相对原子质量:一种碳原子(质子数为6,中子数为6的碳原子)的质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这个基准的比值。(单位为1) 公式表达式:相对原子质量= =质子数+中子数 11. 相对分子质量:构成分子的各原子的相对原子质量的总和。即各元素的相对原子质量乘以原子个数之和 12.元素的定义:具有相同核内质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。 元素是一种总称,是集体名词,因此只论种类不论个数。质子数决定元素的种类; 13.元素的符号表示——元素符号 ※元素符号的意义:宏观上表示某元素,微观上表示该一个某原子。 如:H 表示氢元素,及一个氢原子; 注意:若元素符号前面加数字,则只具有微观含义即几个某原子 如:3Fe 就只能表示3个铁原子。 ※14、化学式所表示的含义(一般包括宏观和微观角度) 宏观上:表示某物质;表示某物质由哪些元素组成的 微观上:一个某分子;表示一个分子由几个某原子构成 例1:H2O 化学式的涵义 以H2O为例 宏观 表示一种物质 表示水这种物质 表示该物质有哪些元素组成的 表示水由氧元素和氢元素组成的 微观 表示该物质的一个分子 表示一个水分子 表示一个分子里有多少个原子 表示一个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成 量 表示物质的相对分子质量 等于相对原子质量乘以原子个数之和1*2+16=2+16=18 表示物质中各种元素的原子个数比 水中氢元素和氧元素的原子个数比为2:1 表示物质中各种元素的质量比 等于相对原子质量乘以原子个数之比 1*2:16=1:8 表示各元素的质量分数 等于该元素的相对原子质量乘以原子个数/该化合物的相对分子质量:水中氢元素的质量分数为:1*2/18=11.1% (注意:Fe:宏观表示铁、表示铁由铁元素组成;微观:一个铁原子) 注意:若化学式前面加数字,一般只表示几个某分子 2H2O 前2表示2个水分子;后2表示1个水分子中含有2个氢原子 (2 Fe:2个铁原子) ※离子符号的含义:表示(一个)某离子【当问数字含义的时候表示一个某离子带几个单位的某电荷】(只有微观含义) Ca2+ 表示:(一个)钙离子;表示方法在元素符号或原子团的右上方标明所带电荷的情况,数字在前,符号在后,数字为1时,省略不写。 离子符号前有系数:表示几个某离子 3 Ca2+ 表示:3个钙离子;其中3表示3个钙离子、2表示一个钙离子带2个单位的正电荷 注意:Fe2+亚铁离子Fe3+铁离子 ※化合价的含义:多少价的某元素或在某物质中某元素的化合价为多少价。 +2 +2 MgO Mg 表示:在氧化镁中镁显+2价 +2价的镁元素 15、 原子团 化学式 化合价 原子团 化学式 化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 碳酸根 CO32- -2 高锰酸根 MnO4- -1 铵根 NH4+ +1 锰酸根 MnO42- -2 磷酸根 PO43- -3 硫酸根 SO42- -2 16、在化合物中,各种元素化合价的代数和为零 下列元素或原子团在化合物中常见的化合价: +1 H 、Na 、K、Ag、NH4+ +2 Ca、Mg、Hg、Ba、Zn 1,2Cu;2,3Fe;3Al;4Si;2,4C -1 OH-、NO3-、F、Cl -2 CO32-、SO42-、0