福建省厦门双十学校2022-2023学年高二上学期期中化学试卷

厦门双十中学 2022-2023 学年上学期期中考 高二化学试卷 （试卷满分：100 分 考试时间：75 分钟） 参考的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 4 分，共 40 分） 1．中科院科学家发现，在水滑石（LDH）表面可发生：2N2(g)＋6H2O(g)高温 = 4NH3(g)＋3O2(g) ∆H＞0。关于该 过程的说法不正确的是（ ） A．证明氮的非金属性大于氧 B．属于固氮过程 C．热能主要转化成为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 2 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝483.6kJ • mol −1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ • mol−1 B．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O (l) ΔH＝57.3 kJ • mol −1，则含 40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸 完全中和，放出热量小于 57.3kJ C．已知 P(白磷,s)＝P(红磷,s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 D．已知2C(s)＋2O2 (g)＝2CO2 (g) ΔH＝a；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) ΔH＝b，则 a＞b 3．下列叙述正确的是 A．合成氨工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 B．外接电源保护海水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连 C．氯碱工业电解饱和食盐水装置采用阴离子交换膜 D．电解精炼铜时，与电源正极相连的是精铜 4．某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的NO3 −时，其表面 发生如图所示反应。下列说法正确的是（ ） A．负极的电极反应式为Fe − 2e−═Fe2+ B．电池工作时，H＋向负极移动 C．正极附近溶液的酸性增强 D．与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快NO3 −的去除速率 5．下列有关反应 N2O4（g）⇌2NO2（g） ΔH＝+57kJ•mol﹣1 说法正确的是 A．升高体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．恒压条件下，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C．恒温条件下，向平衡后的容器中再加入少量 N2O4，平衡常数 K 值变大 D．缩小容器体积，平衡右移，同时提高 N2O4 的反应速率和转化率 6．下图是用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）电镀铜的装置示意图，其中 X、Y 均为 Ag/AgCl 复 合电极。下列说法错误的是 A．电子由 X 电极经导线流向镀件 B．Y 的电极反应式为 AgCl+e﹣＝Ag+Cl﹣ C．电镀池可以用石墨电极作阳极 D．镀件增重 6.4g，理论上 X 极区模拟海水的质量减少 7.1g 7．T1℃时，向 1L 密闭容器中充入 10 mol H2 和 3 mol SO2 发生反应：3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O （g）ΔH＜0 。部分物质的物质的量 n（X）随时间 t 变化如图中实线所示。下列说法正确的是 A．实线 a 代表 n（H2O）随时间变化的曲线 B．t1min 时，v 正（SO2）＜v 逆（H2S） C．该反应的平衡常数 K＝ L•mol﹣1 D．若该反应在 T2℃（T2＜T1）时进行，则虚线 b 可表示 n（SO2）的变化 8．已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步： 第 1 步：2NO（g）⇌N2O2（g）（快） ΔH1＜0 第 2 步：N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢） ΔH2＜0 在固定容积的容器中充入一定量 NO 和 O2 发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量（n）随温度（T） 的变化如图。下列说法错误的是 A．第 1 步、第 2 步正反应活化能分别为 E1、E2，则 E1＜E2 B．a 点后，n（N2O2）迅速减小的原因是第 1 步平衡逆向移动，第 2 步速率加快 C．b 点后，n（N2O2）增加的原因是第 2 步平衡逆向移动的程度比第 1 步的大 D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 9．下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在食盐水中， 一段时间后向浸泡液中滴入几滴 K3[Fe(CN)6] 探究上述过程铁是否发生腐蚀 B 将 K2Cr2O7(强氧化剂)固体溶于水后，加入浓 盐酸 证 明 K2Cr2O7 溶 液 存 在 平 衡 : Cr2O72-