9.2溶解度(第二课时)课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 （第二课时） 学习目标 1.通过生活小实验，理解物质的溶解性并 能说出固体溶解度的概念。 2.通过探究活动，能绘制固体溶解度曲线。 3.通过绘制固体溶解度曲线，理解并归纳 溶解度曲线所获取的信息。 蔗糖和氯化钠（食盐的主要成分）哪种固体更容易溶解在水中？ 蔗糖 氯化钠 探究活动一： 提问： 比较固体的溶解能力需要控制哪些因素相同？ 应该在同一温度下 这样行吗？ 比较物 质的溶 解能力 分别向20℃和40℃等量的水中加入蔗糖和氯化钠，都至饱和状态，比较所溶解固体质量的多少。 不行 这样行吗？ 氯化钠 应该溶剂的量相同 比较物 质的溶 解能力 40g 20 ℃ 100g 20 ℃ 不行 20℃时，分别向40克和100克的水中加入蔗糖和氯化钠，都至饱和状态，比较所溶解固体质量多少。 应该达到饱和状态 不行 这样行吗？ 20 ℃ 时，40克水能溶解1克蔗糖也能溶解1克氯化钠， 这可以说明蔗糖和氯化钠的溶解性相同吗？ 比较物 质的溶 解能力 40g 20 ℃ 40g 20 ℃ 蔗糖 不行 溶剂的质量相同 同一温度 达到饱和状态 40克水能溶解1克蔗糖 也能溶解1克氯化钠， 这可以说明蔗糖和氯化 钠的溶解性相同吗？ 40g 20 ℃ 40g 20 ℃ 不行 不行 比较固体物质的溶解能力 固体溶解度 1、定义： 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 四要素 条件：一定温度 标准：100g溶剂（一般指水） 状态：饱和状态 单位：克 1、已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 说一说你对这句话的理解？ 考考你 20℃　　　 100g 136g 36g 20℃时，36g氯化钠放入100g水中，形成氯化钠的饱和溶液。 20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。 考考你 （1）20℃时，将15g氯化钠放入50g水中，经 充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 （2）保持温度不变，向上述溶液中加入10g氯化 钠，经充分溶解后，此时溶液质量为 g。 65 68 2、已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难溶 >10 1-10 0.01-1 <0.01 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 氯化钠和蔗糖都易溶于水 想一想：蔗糖和氯化钠的溶解性 列表法： 溶 解 度 /g 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 80 70 60 50 40 30 20 10 请大家在课本36页绘制出氯化钠和硝酸钾的 溶解随温度变化的曲线。 探究活动二： 列表法： 曲线法： 溶解度/g 温度（t） 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙的溶解度曲线 几种固体物质溶解度曲线 你获得了哪些信息? 溶 解 度 /g 溶解度/g 大多数固体溶解度随温度升高而增大 例如： 硝酸钾 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如 氯化钠 极少数固体溶解度随温度升高而减小 例如 氢氧化钙 溶解度/g 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 硝酸钠 氯化钠 点：曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度。 交点：曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相同。 曲线：曲线越陡，物质 的溶解度受温度影响越大。 .a .b 你获得了哪些信息? 溶解度曲线图中某点对应的溶液的状态 知识拓展 M 30 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 30 20 40 50 60 70 80 90 100 温度 0 硝酸钾 饱和溶液和不饱和溶液相互 转化时改变温度的方法 硝酸钾溶液由不饱和变为饱和采取升温还是降温？ 降低温度 升高温度 知识拓展 溶质质量、溶剂质量不变 硝酸钾溶液由饱和变为不饱和采取升温还是降温？ 溶解度/g 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 1