9.2溶解度课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶 解 度（1） 课前练习： 课前练习： 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1、探究实验：氯化钠、硝酸钾在水中的溶解 ⑴氯化钠在水中的溶解（室温） ⑴氯化钠在水中的溶解（室温） 固体全部溶解，烧杯中形成无色溶液 室温下20ml水能完全 溶解5g氯化钠 烧杯底部有未溶解的固体 室温下20ml水不能完全 溶解10g氯化钠 固体全部溶解，烧杯中形成无色溶液 增加水的量，可将未 溶解的氯化钠溶解 ⑵硝酸钾在水中的溶解（室温） ⑵硝酸钾在水中的溶解（室温） 烧杯底部有未溶解的固体 固体全部溶解，烧杯中形成无色溶液 室温下20ml水能完全 溶解5g氯化钠 室温下20ml水不能完全 溶解10g氯化钠 温度升高，硝酸钾在水中的溶解能力增强 固体全部溶解，烧杯中形成无色溶液 ⑵硝酸钾在水中的溶解（室温） 固体全部溶解，烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾在水中的溶解能力增强 有固体从溶液中析出 温度降低，硝酸钾在水中的溶解能力降低 2、饱和溶液与不饱和溶液的定义 ⑶、在一定温度下，一定量的溶剂里不能无限 制地溶解某种溶质。 在 一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做这种溶质不饱和溶液。 求甚解 1、当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。 2、饱和溶液或不饱和溶液是对某一具体溶质而言的。如一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再继续溶解氯化钠，但可继续溶解蔗糖等物质。 划重点 1、一定温度下，同一种溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓。 2、酒精与水能以任意比例互溶，不能 配成酒精的饱和溶液。 3、判断溶液是否饱和的方法 ⑵加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。 ⑴只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 4、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法(一般情况)  ⑴任何固态物质的不饱和溶液加入溶质均能变成 饱和溶液;任何固态物质的饱和溶液加入溶剂均能变成不饱和溶液; ⑵极少数固体物质的溶解能力随温度的升高而 减小，如氢氧化钙。 知识点2 结晶 1、定义：由于某种条件改变，溶解在溶液中的溶质 从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 2、结晶方法 3、应用 海水晒盐 ⑴原理：经过风吹日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出 ⑵主要过程： 析 求甚解 3、应用 海水晒盐 析出晶体后的溶液叫母液（也叫苦卤） 母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。 划重点 无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，再通过适当方法让溶液中的溶质以晶体的形式析出后，剩下的溶液是新条件下该溶质的饱和溶液。 1、在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？ 巩固练习 2.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变 D. 烧坏中溶液的质量不变 巩固练习 D 3、室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液 巩固练习 D 4、如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。 (1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？并简述理由 。 (1)沉浮情况不变 。 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变 巩固练习 谢 谢! Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) $$